下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（　�。�
A、向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、將 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液與20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯氣具有強氧化性氧化硫氫根離子，生成硫單質(zhì)，自身被還原為氯離子，結(jié)合守恒解答；
B．Fe3+可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)與亞鐵離子；
C．H+與PO43-的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)生成HPO42-；
D．因為Mg（OH）2比MgCO3更難溶于水，當(dāng)NaOH過量時，MgCO3應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶于水的Mg（OH）2沉淀．
解答： 解：A．向 NaHS溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-，故A正確；
B．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸的離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B錯誤；
C．H+與PO43-的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為H++PO43-=HPO42-，故C錯誤；
D．因為Mg（OH）2比MgCO3更難溶于水，當(dāng)NaOH過量時，MgCO3應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶于水的Mg（OH）2沉淀，其正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)型、與量有關(guān)的反應(yīng)，D為易錯點、難點，學(xué)生容易溶液忽略沉淀轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液（　�。�
A、Al3+、Na+、SO42-、NO3-
B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Fe2+、AlO2-、Br-
D、K+、Na+、SiO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修3一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．試回答下列問題．
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為CO2和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、CO2及水說法正確的是
 

A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、CO2是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

（2）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe（C5H5）2]，結(jié)構(gòu)如圖1所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機金屬化合物，外觀為橙色，熔點為172℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于乙醇等有機溶劑中．基態(tài)Fe2+離子的電子排布式為
 
，二茂鐵[Fe（C5H5）2]屬于
 
晶體，1mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵數(shù)是
 
．
（3）銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，為何銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，
其主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1  I1  I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（4）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ⅰ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長．耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能 As＞Ga
C．電負(fù)性 As＞GaD．原子半徑 As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為
 
；
（3）AsH3空間形狀為
 
；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
；
Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（4）請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
 
，Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag （NH3）2]++2 H2O
B、用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C、硫化鉀晶體溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
D、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為7NA
B、0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體充分燃燒時，消耗氧氣分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4 L
D、1 mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊質(zhì)量為8.5g在空氣中部分氧化的鈉塊，投入到91.51g水中，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，求：
（1）被氧化的鈉的質(zhì)量．
 

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 

（3）若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多大？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅B、乙醇
C、稀硫酸D、氫氧化鉀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8g Fe粉，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加入一定量水，使溶液的體積為100mL．試計算：
（1）反應(yīng)得到固體的質(zhì)量是
 

（2）此時溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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