可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過(guò)濾 ②蒸餾  ③萃取、分液  ④分液（填序號(hào)）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
．
（2）分離水和CCl4的混合物
 
．
（3）分離CCl4與甲苯的混合物
 
（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）．
（4）分離氯化鈉與單質(zhì)碘的水溶液
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）碳酸鈣不溶于水；
（2）水和CCl4的混合物分層；
（3）CCl4與甲苯的混合物不分層，但沸點(diǎn)差異大；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
解答： 解：（1）碳酸鈣不溶于水，則除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，可利用過(guò)濾分離，故答案為：①；
（2）水和CCl4的混合物分層，則利用分液分離，故答案為：④；
（3）CCl4與甲苯的混合物不分層，但沸點(diǎn)差異大，可利用蒸餾分離，故答案為：②；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則分離氯化鈉與單質(zhì)碘的水溶液，可利用萃取、分液法，故答案為：③．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意混合物分離提純方法的選擇，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知CO、CO2混合氣體質(zhì)量共29g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為16.8L，則可推知該混合氣體中所含CO2的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．
（2）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為
 
，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為
 
；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為
 
．
（3）假設(shè)NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，NO的相對(duì)分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示）
 
．
（4）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣（已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）不可能排凈，所得瓶?jī)?nèi)混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，已知氨氣完全溶解于水，則燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同選擇下列有機(jī)物用序號(hào)填空．
（Ⅰ）

（1）芳香烴：
 
； （2）鹵代烴：
 
；  （3）醇：
 
；
（4）酚：
 
；    （5）醛：
 
；     （6）酮：
 
．

（Ⅱ）（1）有機(jī)物E的名稱是
 
．
（2）有機(jī)物B、C、D關(guān)系是
 
．
（3）每個(gè)碳原子都跟兩個(gè)氫原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）①和⑤的元素符號(hào)是
 
和
 
．
（2）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．（填寫元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（填寫元素符號(hào)），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H，已知該反應(yīng)在 T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9.0．
請(qǐng)回答：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H1；2NO2（g）?O2+2NO（g）△H2；△H=
 
（用含△H1、△H2的表達(dá)式表示）；
（2）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則NO的反應(yīng)速率
 
；
（3）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
；
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（4）下圖是反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”圖，由圖A可以推知該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．由圖B可知，與a對(duì)應(yīng)的條件相比，b改變的條件可以是
 
；
（5）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol?L-1、0.20mol?L-1和0.50mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 
（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），平衡時(shí)，N2在混合氣體的體積百分?jǐn)?shù)為多少？（在答題卡上寫出具體計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽(yáng)離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為陽(yáng)離子交換膜法電解原理示意圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A極為電解槽的
 
極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見(jiàn)的金屬，但有大量損耗，其主要原因是
 
．（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）
（2）電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過(guò)（填寫下列微粒的編號(hào)）．
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-．
（3）若上述電解過(guò)程中用陰離子交換膜代替陽(yáng)離子交換膜（已知：3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說(shuō)法正確的組合是
 
．
A．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ClO3-
B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl+3H2O
 通電 
.
 
NaClO3+3H2↑
C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來(lái)一樣
D．用陰離子交換膜后，陽(yáng)離子的定向移動(dòng)方向與原來(lái)相反
（4）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計(jì)算，需化簡(jiǎn)）
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、下列氧化物不都是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不都是堿性氧化物，如氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鋁
B、分子是保存物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中的最小微粒
C、有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、重晶石；有些是由離子直接構(gòu)成的，如氯化銨
D、使物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法是某同學(xué)在學(xué)完專題2后的總結(jié)，其中你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率同時(shí)改變，則平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
B、只要能加快正反應(yīng)速率，一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、對(duì)于有顏色的平衡體系，當(dāng)顏色發(fā)生變化則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D、溫度的改變對(duì)任一化學(xué)反應(yīng)體系的反應(yīng)速率與平衡一定都有影響

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