（1）已知CO、CO2混合氣體質(zhì)量共29g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為16.8L，則可推知該混合氣體中所含CO2的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．
（2）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為
 
，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為
 
；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為
 
．
（3）假設(shè)NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，NO的相對(duì)分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示）
 
．
（4）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣（已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）不可能排凈，所得瓶?jī)?nèi)混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，已知氨氣完全溶解于水，則燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及體積列方程計(jì)算x、y，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳體積；
（2）同溫同壓下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)n=
m
M
可知，質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，體積相等，則二者物質(zhì)的量相同，再根據(jù)m=nM計(jì)算；
（3）NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，NO的相對(duì)分子質(zhì)量為b，則O原子相對(duì)原子質(zhì)量=a-b，進(jìn)而計(jì)算N原子相對(duì)原子質(zhì)量，確定N2O的相對(duì)分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
（4）空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：9.5×2=19，設(shè)燒瓶的容積為V L，氨氣的體積為xL，空氣的體積為（V-x）L，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算燒瓶中含有氨氣體積，氨氣易溶于水，即為進(jìn)入燒瓶的液體體積．
解答： 解：（1）令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
28x+44y=29
x+y=
16.8
22.4
，解得x=0.25 y=0.5，故標(biāo)況下二氧化碳體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：11.2；
（2）同溫同壓下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量，故SO2與氦氣的密度之比為64：4=16：1；
根據(jù)n=
m
M
可知，質(zhì)量相等的SO2與氦氣的物質(zhì)的量之比=4g/mol：64g/mol=1：16，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故質(zhì)量相等的SO2與氦氣的體積之比為1：16；
同溫同壓下，SO2與氦氣體積相等，則二者物質(zhì)的量相同，故二者質(zhì)量之比=64g/mol：4g/mol=16：1，
故答案為：16：1；1：16；16：1；
（3）NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，NO的相對(duì)分子質(zhì)量為b，則O原子相對(duì)原子質(zhì)量=a-b，由NO相對(duì)分子質(zhì)量離子N原子相對(duì)原子質(zhì)量=b-（a-b）=2b-a，故N2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2（2b-a）+（a-b）=3b-a，故N2O的摩爾質(zhì)量為（3b-a）g/mol，
故答案為：（3b-a）g/mol；
（4）用排氣法收集氨氣后，收集到的氨氣氣體不純，含有空氣，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：9.5×2=19，
設(shè)燒瓶的容積為V L，氨氣的體積為xL，空氣的體積為（V-x）L，則有：
x
V
×17+
V-x
V
×29=19，
解之得：x=
5
6
V，
將此瓶氣體倒置于水槽中，進(jìn)入燒瓶的液體體積為氨氣體積，即
5
6
V，燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為：
5
6
V L
V L
=
5
6
，
故答案為：
5
6
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)式有關(guān)計(jì)算等，難度中等，（4）中注意氨氣溶于水，其體積即為進(jìn)入燒瓶的液體體積，掌握平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）
A、氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B、氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)的改變，有化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔铮苡谒軐?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D、中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、氯氣通入水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣加入到酸酸溶液中：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、向澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，不適宜的是（　　）
A、用量筒量取12.36ml鹽酸
B、用托盤天平稱取2.7g食鹽
C、把濃硫酸沿杯壁注入水中并用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫
D、量筒沒有零刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、16g CH4所含原子數(shù)目為NA
B、1mol?L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
D、2.4g Mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．
①A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色．
②A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z，純凈的Z是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可與氫氟酸反應(yīng)．
③A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的元素符號(hào)表示）
 
．
（2）M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）Z與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）D元素離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，該方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答：
（1）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是
 
，有關(guān)化學(xué)方程式是
 
．
（2）既能被氧化又能被還原的離子是
 
（填序號(hào)，下同）．
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是
 
．
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是
 
，溶液質(zhì)量減輕的
 
．
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是
 
．
（6）能用來鑒別Cl-存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③為
 
雜化；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，②和
 
性質(zhì)相似（填元素符號(hào)）．
（2）元素④與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X中共價(jià)鍵鍵角為
 
．請(qǐng)寫出一種與元素④的單質(zhì)互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．元素④的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，先沉淀后溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（3）⑥-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖1所示．

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．
（4）⑧（Z）和⑨（W）比較，非金屬性較弱的是
 
（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是
 
（填序號(hào)）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
（5）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾 ②蒸餾  ③萃取、分液  ④分液（填序號(hào)）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
．
（2）分離水和CCl4的混合物
 
．
（3）分離CCl4與甲苯的混合物
 
（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）．
（4）分離氯化鈉與單質(zhì)碘的水溶液
 
．

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