Question

【題目】（1）實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標準溶液，現(xiàn)有儀器：

① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒，還需要 玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體 g。

（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 （填寫編號，假設(shè)其他操作均正確）。

A．沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容

B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線

C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中

D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液

E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切

（3）配平下面的方程式（將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑

（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00 mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3（保留到小數(shù)點后兩位）。

Answer 1

【答案】（1）500ml容量瓶（沒有500ml不得分，1分） 膠頭滴管（1分） 1.6（3分）

（2）A B（2分，漏選得1分，有錯選不得分）

（3）2、5、3、2、2、10、8（3分，“1”不寫得1分）

（4）1.30（3分，寫成“1.3”得1分）

【解析】試題分析：（1）根據(jù)大而近原則，沒有450 mL容量瓶，必須選擇500 mL容量瓶才能完成配液，且計算KMnO4固體的質(zhì)量不能用450 × 10－3 L×0.02 mol/L×158 g/mol=1.422g≈1.4 g，而應(yīng)用500 × 10－3 L×0.02 mol/L×158 g/mol=1.58g≈1.6 g；（2）A、由n/V=c、控制變量法可知，沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容，對n無影響，但會使V變小，則c偏大，A正確；B、定容時，俯視刻度線，對n無影響，但會使V變小，則c偏大，B正確；C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中，對V無影響，但會使n變小，則c偏小，C錯誤；D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液，對n、V均無影響，則對c無影響，D錯誤；E、定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切，對n無影響，但會使V變大，則c偏小，E錯誤；（3）由電子得失守恒、原子守恒配平可得：；（4）由cV=n可知，KMnO4為0.02 ×13.00 ×10－3 mol；由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑可知，為0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 mol；由Ca2+～CaC2O4～H2C2O4可知，Ca2+為0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 mol；由nM=m可知，Ca2+為0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 ×40 g =" 0.02" ×13.00 ×10－3 ×5/2 ×40 ×10mg；20.00 mL="20.00" cm3，則血液樣品中Ca2+的濃度為 0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 ×40 ×10/20.00 =" 1.30" mg/cm3。