Question

17．在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物質(zhì)濃度如表所示：

濃度 時間	c（A）/mol•L-1	c（B）/mol•L-1	c（C）/mol•L-1
0	0.8	1.6	0
2min	0.6	x	0.2
4min	0.3	0.6	0.5
6min	0.3	0.6	0.5

下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 2～4 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L^-1•min^-1
• B． 反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
• C． 反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是增加了B的濃度
• D． 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變

Answer 1

分析 A、依據(jù)化學反應(yīng)速率概念計算，單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度變化計算反應(yīng)速率；
B、反應(yīng)在第2min時改變了條件，催化劑加快反應(yīng)速率；
C、反應(yīng)在第2min時改變了條件，催化劑加快反應(yīng)速率；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動．

解答 解：A、2min-4min內(nèi)，依據(jù)圖表可知x=1.2mol/L，B消耗濃度為0.6mol/L，用B表示的速率=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），故A正確；
B、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，2min時A濃度變化為0.2mol/L，2min到4minA濃度變化為0.3mol/L，說明反應(yīng)速率增大，可能是加入了催化劑，故B正確；
C、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，2min時A濃度變化為0.2mol/L，2min到4minA濃度變化為0.3mol/L，說明反應(yīng)速率增大，可能是加入了催化劑，故C錯誤；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，所以加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析，數(shù)據(jù)分析利用的能力，反應(yīng)速率的計算應(yīng)用，題目難度中等．