【題目】某制藥有限公司生產(chǎn)有多種型號(hào)的鈣爾奇D片劑，為測(cè)定某型號(hào)片劑中碳酸鈣含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)(假設(shè)鹽酸只與碳酸鈣反應(yīng))后過(guò)濾，取濾液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中并稀釋成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反應(yīng)中用去12.00mLKMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

請(qǐng)回答：

（1）該型號(hào)片劑中每片含碳酸鈣的質(zhì)量為_____克

（2）該公司一種“鈣爾奇D600片劑”(其主要成分與題中某型號(hào)的片劑相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同)的部分文字說(shuō)明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當(dāng)于鈣元素600mg），成人每天服用1片”。則某型號(hào)的片劑應(yīng)稱為“鈣爾奇D_____（填數(shù)字）片劑。”

【答案】0.75 300

【解析】

由題意可捋出如下關(guān)系式：5CaCO3～5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，利用關(guān)系式法計(jì)算。

(1)每片該鈣劑對(duì)應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.0500mol·L-1×12.00mL×10-3×=3×10-3mol，由5CaCO3～2KMnO4得，每片該鈣劑中CaCO3的物質(zhì)的量n(CaCO3)==7.5×10-3mol，所以，每片該鈣劑中CaCO3的質(zhì)量m=7.5×10-3mol×100g/mol=0.75g，故答案為：0.75；

(2)“某型號(hào)”鈣劑中，每片含CaCO3的質(zhì)量為0.75g，因?yàn)槊科妓徕}1.5g表示為鈣爾奇D600片劑，則“某型號(hào)”鈣劑表示為：鈣爾奇D300片劑，故答案為：300。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為15，Z和X的最外層電子數(shù)相差2，下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.一定條件下，Z可以置換出XD.X、Y元素的單質(zhì)均只有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式___。

②若溶液M由2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___7（填“>”“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是___。

A．c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L

D．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量

B.該反應(yīng)一定不需要加熱就可以進(jìn)行

C.升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快

D.其他條件不變，若加入催化劑，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用CO和H2合成再生能源甲醇，反應(yīng)為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

（1）一定溫度下，將1molCO與1molH2通入VL恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）

②下列說(shuō)法正確的是______。

A.v正(H2)=2v逆(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí)CO與H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.恒溫恒壓，往原料氣中通入少量稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

③圖1為溫度對(duì)H2合成甲醇反應(yīng)的影響，請(qǐng)從反應(yīng)速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量隨時(shí)間增長(zhǎng)呈現(xiàn)該變化趨勢(shì)的原因______。

（2）在恒溫T、恒壓P的條件下，將3.0molCO與4.5molH2通入容積可變的密閉容器中。達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，CO的轉(zhuǎn)化率為50%。

①此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。在溫度T下k正、k逆的關(guān)系式為k正=_____k逆。

②若平衡時(shí)，在t0時(shí)刻再向容器中通入9.0molCO，在圖2中畫出充入CO后的v正、v逆隨時(shí)間變化的圖像_____。

（3）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，請(qǐng)寫出生成甲醇的電極反應(yīng)式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究NO和Cl2O（Cl2O是酸性氧化物，易溶于水）的性質(zhì)，將兩種氣體同時(shí)通入水中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答：

（1）三頸瓶中檢測(cè)到有2種強(qiáng)酸生成，用一個(gè)化學(xué)方程式表示_____。

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處不合理，請(qǐng)指出_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

（1）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。

（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___kJ·mol－1。

（3）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（ ）

A．1.5 mol B．3 mol C．5 mol D．6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物M的球棍模型如圖所示：

(1)請(qǐng)寫出物質(zhì)M的分子式_______含氧官能團(tuán)名稱_________

(2)M在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成A、B兩種物質(zhì)(它們的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系A＞B)。B可以用以下方法制得：XYZWB。其中W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則I屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_____。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：________。

(4)1molA分別與Na、NaOH溶液反應(yīng)，所用Na、NaOH物質(zhì)的量的最大值之比是_______。

(5)A有多種同分異構(gòu)體，符合下列三個(gè)件的同分異構(gòu)體有_______種，其中分子結(jié)構(gòu)中只有六種氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

a.環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.與FeCl3溶液顯紫色；

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案