【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為15，Z和X的最外層電子數(shù)相差2，下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B.X的氫化物的沸點一定比Y的氫化物的沸點低

C.一定條件下，Z可以置換出XD.X、Y元素的單質(zhì)均只有2種

【答案】C

【解析】

由“X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為15”及圖中相對位置，可確定X、Ｗ、Ｙ的最外層電子數(shù)依次遞增，則三者的最外層電子數(shù)分別為4、5、6，由此確定X為碳、Ｗ為磷、Ｙ為氧，從而確定Z為鎂。

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，A不正確；

B．若X的氫化物為苯，沸點比Y的氫化物水的沸點高，B不正確；

C．高溫條件下，Mg與CO2反應(yīng)，可以置換出碳(C)，C正確；

D．X元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，D不正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A.用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B.常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋OH－

C.“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）

D.用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。

（1）若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點燃有爆鳴聲，此氣體是___，產(chǎn)生該氣體的原因是___(用離子方程式表示)。

（2）微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體是___，產(chǎn)生該氣體的原因是___。

（3）總反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計并實施了以下實驗。

(1)實驗1：使用下圖裝置通過干燥管的增重測量CO2的質(zhì)量。

①盛放稀硫酸的儀器名稱為________。

②試劑X為________。

③某同學認為裝置中干燥管的增重并不能準確表示混合物與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，其理由是________。

(2)實驗2：取a g混合物樣品加熱、冷卻、稱重，重復(fù)以上操作至固體質(zhì)量不再變化，測得固體質(zhì)量變?yōu)?/span>b g。

①寫出加熱過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。

②混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為(用a、b表示)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝苯地平是抗心絞痛藥，也可用于降血壓，其合成路線如下。

已知： Ⅰ. RCOOR1++R1OH

Ⅱ. R1CHO+

Ⅲ.+

請回答下列問題：

(1)A屬于羧酸，寫出A的電離方程式________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為________。

(3)D的官能團名稱為________。

(4)寫出B→C的方程式________。

(5)F→G所需的試劑a是________。

(6)聚合物L的單體是E的同分異構(gòu)體，其單體結(jié)構(gòu)同時滿足以下條件，寫出L的結(jié)構(gòu)簡式：________。

a. 具有兩性 b. 苯環(huán)上的一氯代物共有兩種

(7)寫出結(jié)構(gòu)簡式：I________ 、J________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

(1)寫出F、G的化學式：F.________；G._______。

(2)檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________

(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

①B→C：______________________________________________________________________

②C→D：______________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

開始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②調(diào)節(jié)溶液pH，將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�，調(diào)節(jié)pH范圍為__________③加入NH4F將___________離子(填離子符號)沉淀除去。

（3）碳化結(jié)晶時，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（4）碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是________________。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有____________。

（5）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定（反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__________，若滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_______(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）

A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3

B.Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3

C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D.MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制藥有限公司生產(chǎn)有多種型號的鈣爾奇D片劑，為測定某型號片劑中碳酸鈣含量，進行如下實驗：取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)(假設(shè)鹽酸只與碳酸鈣反應(yīng))后過濾，取濾液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中并稀釋成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反應(yīng)中用去12.00mLKMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

請回答：

（1）該型號片劑中每片含碳酸鈣的質(zhì)量為_____克

（2）該公司一種“鈣爾奇D600片劑”(其主要成分與題中某型號的片劑相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同)的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣元素600mg），成人每天服用1片”。則某型號的片劑應(yīng)稱為“鈣爾奇D_____（填數(shù)字）片劑。”

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