Question

興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應(yīng)的共同點是（用離子方程式表示）______．
（2）在熱水浴中進行4個實驗，部分實驗報告如表所示．

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
Ⅲ	______	無明顯變化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍

①實驗操作Ⅲ是______．
②實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
③實驗Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）______．
（3）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應(yīng)的離子方程式是______．

Answer 1

解：（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，都發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）①操作Ⅲ檢驗硫酸根離子能否和銅反應(yīng)，故答案為：硫酸鈉溶液中加入銅片；
②實驗Ⅰ是證明銅不與稀硫酸反應(yīng)，實驗Ⅱ是驗證銅和硝酸根離子不能反應(yīng)，實驗Ⅲ證明硫酸根離子和銅不反應(yīng)，
故答案為：說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解；
③稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中，形成了稀硝酸，再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
分析：（1）兩個反應(yīng)都是鐵離子和銅的反應(yīng)；
（2）①檢驗硫酸鈉溶液銅是否反應(yīng)；
②實驗Ⅰ是中的銅不與稀硫酸反應(yīng)，實驗Ⅱ驗證銅和硝酸根離子不能反應(yīng)；實驗Ⅲ證明硫酸根離子和銅不反應(yīng)；
③稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中，形成了稀硝酸，再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（3）過氧化氫具有氧化性，將銅氧化成了銅離子．
點評：本題考查了探究溶解銅的方法和本質(zhì)，涉及了較多的離子方程式書寫，本題難度不大．