【題目】大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)

（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變

或HClO的漂白性

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)二氧化硫檢驗還原性，可以被過氧化鈉氧化成硫酸鈉，探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成，具有一定意義，因此A正確。B 。Na與水的反應(yīng)，鈉只能作還原劑，所以水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低價-2價，不可能再降低，沒有實際意義，B錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為硫化銅，有探究意義，C正確；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，D正確；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）。

A. 原子半徑：F＜Mg＜K B. 穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 CuSO4·5H2O晶體，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。

（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 。

（2）容量瓶使用前應(yīng) 。

（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為 g。

（4）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽，則正確的操作順序是 (填序號)。

（5）下列操作對所配溶液的濃度偏高的有 (填序號)

①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼

③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)

④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容時俯視刻線

⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2SO4 ②小蘇打 ③KMnO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤氯氣 ⑥Ba(NO3)2溶液 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧KSCN溶液 ⑨鹽酸 ⑩AgNO3溶液

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（2）實驗室制備試劑⑦的方法是：____________________

（3）可用于治療胃酸過多的試劑是____________________（填序號）

（4）若某溶液中同時存在Fe3+和Fe2+,則可用于驗證其中含F(xiàn)e2+的試劑是___________（填序號）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四種離子，若檢驗Cl-的存在可選用的試劑是____________（填序號），具體操作方法是_____________________

（5）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為_ ____ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、按要求書寫下列離子方程式：

（1）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：

（2）向稀硝酸中加入過量鐵粉：

（3）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：

（4）向NaOH溶液中通入過量SO2氣體：

Ⅱ、已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。

（1）當a=0.15時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）當a=0.45時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）若溶液中Br－有一半被氧化時，c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近有人利用反應(yīng)“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。試回答下列問題：

(1)固體電解質(zhì)中的O2－向 極移動(填“正”或“負”)；寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：電池正極 ；電池負極 。

(2)用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為 。電解一段時間后，陽極區(qū)域的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在該實驗中，當陰極析出金屬10.4g(不考慮能量的損失)時，電池中消耗丁烷(摩爾質(zhì)量為58g/mol)的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.01g)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：


對二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯

苯

沸點／℃

138

144

139

80

熔點／℃

13

-25

-47

6

下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．甲苯的沸點高于144℃

C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+ LixC6＝LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）

A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

B．放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6

C．充電時，若轉(zhuǎn)移lmole-，石墨C6電極將增重7xg

D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O==O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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