分析 鐵與氯氣反應(yīng)生成紅棕的煙,過量的氯氣用氯化亞鐵溶液吸收,生成氯化鐵溶液,紅棕色氯化鐵用氯化鐵溶液吸收,生成濃的氯化鐵溶液,然后氯化鐵被氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的次氯酸鈉氧化成高鐵酸鈉,最后通過反應(yīng)2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,制得高鐵酸鉀,由此分析解答:
(1)從反應(yīng)爐中排出的尾氣是反應(yīng)剩余的Cl2,與吸收劑X反應(yīng)生成FeCl3溶液,所以X是氯化亞鐵溶液;防止鐵離子被氧化,可以加入少量鐵屑;
(2)首先加入過量的鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,銅離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅,然后加入適量的鹽酸除去過量的鐵粉,最后過濾得到單質(zhì)銅;
(3)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成NaClO,次氯酸鈉與FeCl3反應(yīng)生成FeO42-;
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4 =K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的濃度比較大;K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,所以用堿液來洗滌,抑制水解,不引入新的雜質(zhì)所以用稀KOH溶液,異丙醇易揮發(fā).
解答 解:(1)通過工藝流程圖可知,從反應(yīng)爐中排出的尾氣是反應(yīng)剩余的Cl2,與吸收劑X在吸收塔中反應(yīng)生成FeCl3溶液,則吸收劑X應(yīng)是FeCl2溶液,防止鐵離子被氧化,可以加入少量鐵屑,
故答案為:FeCl2溶液;防止Fe2+被氧化;
(2)首先加入過量的鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,銅離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅,然后加入適量的鹽酸除去過量的鐵粉,最后過濾得到單質(zhì)銅,其中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,
故答案為:Fe(鐵屑)、HCl(鹽酸);Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)NaClO與FeCl3反應(yīng)生成FeO42-、次氯酸鈉被還原為氯離子,則反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O;
故答案為:2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4 =K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+、FeO42-的濃度比較大;K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,所以用堿液來洗滌,抑制水解,不引入新的雜質(zhì)所以用稀KOH溶液,異丙醇易揮發(fā),
故答案為:K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行;B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備流程的理解應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用,題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,熟練掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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A. | 120mL | B. | 150mL | C. | 200mL | D. | 220mL |
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A. | 用裝置甲組裝銅鋅原電池 | |
B. | 用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 | |
C. | 配制1L0.010mol•L-1的純堿溶液時(shí)用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3 | |
D. | 中和滴定時(shí),錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測(cè)稀鹽酸 |
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