9.現(xiàn)有一包氯化鈉固體,其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂,可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉.請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中,并簡(jiǎn)要回答(1)~(3)題.
③在溶液中加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液,然后過(guò)濾.
②加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液,然后過(guò)濾.
⑤在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性.
①將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水.
⑥蒸發(fā)結(jié)晶.
④在濾液中加入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液,然后過(guò)濾.
(1)為什么要加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液?為了除去溶液中多余的鋇離子.
(2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性?為了除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根.
(3)寫(xiě)出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,
NaOH+HCl═NaCl+H2O.

分析 根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,需要先除去硫酸鈉,然后用碳酸鈉除去過(guò)量的氯化鋇,用氫氧化鈉將氯化鎂轉(zhuǎn)化成沉淀,過(guò)濾后,用鹽酸堿過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去,最后蒸發(fā)得到氯化鈉晶體進(jìn)行分析.

解答 解:硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,需要先除去硫酸鈉,然后用碳酸鈉除去過(guò)量的氯化鋇,用氫氧化鈉將氯化鎂轉(zhuǎn)化成沉淀,過(guò)濾后,用鹽酸堿過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去,最后蒸發(fā)得到氯化鈉晶體.
故答案為:③②⑤①⑥④;
(1)碳酸鈉的作用是將氯化鋇全部轉(zhuǎn)化成沉淀,故答案為:為了除去溶液中多余的鋇離子;
(2)鹽酸的作用是將碳酸鈉、氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成氯化鈉,故答案為:為了除去過(guò)量的碳酸根和氫氧根;
(3)兩個(gè)步驟涉及的反應(yīng)有:碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,故答案為:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,
NaOH+HCl═NaCl+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉,難度不大,根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的,明確得到純凈的氯化鈉晶體的流程中每步操作的目的或意義,為解答該問(wèn)題的基本方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣時(shí),如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)指出下述裝置中的4個(gè)錯(cuò)誤.

①使用長(zhǎng)頸漏斗添加鹽酸;     ②使用稀鹽酸;
③缺少酒精燈;      ④缺少尾氣處理裝置
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
因濃HCl有揮發(fā)性,制的Cl2中;煊须s質(zhì),常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸除水蒸氣,其順序是先通過(guò)飽和食鹽水,再通過(guò)濃硫酸.可用向上排空氣法收集氯氣.因Cl2有毒污染空氣,用NaOH溶液吸收多余的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn),現(xiàn)象是試紙變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.17g NH3所含的電子數(shù)是 10NA
B.常溫常壓下,22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2NA
C.5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA
D.2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是( 。
A.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B.用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng):3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.工業(yè)上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如下:

(1)吸收塔中的吸收劑X是FeCl2溶液;保存該試劑時(shí),通常向其中加入一定量的鐵屑,其目的是防止Fe2+被氧化.
(2)用FeCl3溶液(副產(chǎn)物)腐蝕印刷線路板所得的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2,用化學(xué)方法可以回收廢液中銅;合并過(guò)濾后的剩余液體可以作為上述工藝流程中的吸收劑X.則在此過(guò)程中,先后加入的物質(zhì)分別是Fe(鐵屑)、HCl(鹽酸);寫(xiě)出其中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑.
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因:K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行.
K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用B(填序號(hào)).
a.H2O                        B.稀KOH溶液、異丙醇
c.NH4Cl溶液、異丙醇         D.Fe(NO33溶液、異丙醇.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石,Y原子最外層有6個(gè)電子,Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì),W與X同主族.下列敘述正確的是( 。
A.原子最外層電子數(shù)由少到多的順序:X=W<Y<Z
B.原子半徑由大到小的順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W
D.元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:Y、X、W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的10倍.一定條件下,由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下:
下列關(guān)于敘述不正確的是(  )
A.青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團(tuán)是過(guò)氧基
B.雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多1個(gè)手性碳原子
C.理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗1molNaOH
D.每摩爾雙氫青蒿素可以與1molNaHCO3反應(yīng)生成1molCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列工業(yè)生產(chǎn)中,用石灰石作為原料的是( 。
①海水提鎂②氯堿工業(yè)③制普通玻璃④工業(yè)制硫酸⑤制漂白粉⑥冶煉生鐵⑦制硅酸鹽水泥⑧工業(yè)制高純硅.
A.①③⑤⑥⑦B.①②⑤⑦⑧C.②③④⑤⑥D.①③⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.2015年溫州馬拉松參賽選手需佩戴含硅的感應(yīng)芯片計(jì)時(shí).硅的元素符號(hào)是( 。
A.MgB.SiC.SD.Fe

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