Question

20．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A．
  如圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B．
  圖中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C．
  圖③表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄ 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n（Mn²⁺） 隨時(shí)間的變化
• D．
  圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

Answer 1

分析 A、當(dāng)溶液pH=7時(shí)，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應(yīng)，滴定曲線應(yīng)該有一個(gè)滴定突變；
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，K（逆）增大、K（正）減�。�
C、高錳酸鉀和草酸之間反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水；
D、反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物能量，反應(yīng)是吸熱的，加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不會(huì)改變反應(yīng)的焓變．

解答 解：A、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，題中圖象變化與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K（逆）會(huì)增大，而K（正）會(huì)減小，圖象中變化與實(shí)際上的變化相符，故B正確；
C、KMnO₄ 酸性溶液與過(guò)量的H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，n（Mn²⁺） 隨時(shí)間的延長(zhǎng)而增加，直到不再變化，故C正確；
D、反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物能量，反應(yīng)是吸熱的，焓變是正值，加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 題以圖象與中和滴定、化學(xué)平衡、反應(yīng)熱的確定等知識(shí)，題目難度中等，注意抓住圖象的“形變神不變”對(duì)圖象進(jìn)行分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．