A. | 混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) | |
B. | 混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) | |
C. | 加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀 | |
D. | 混合溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$的值約為1.02×10-6 |
分析 AB.KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,因為Ksp(AgI)<KKsp(AgCl),先生成AgI,再生成AgCl,AgNO3+KI═AgI↓+KNO3,n(KI)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3,過量的AgNO3為0.01 mol•L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,而KCl為nn(KCl)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,則KCl過量,生成AgCl為3.0×10-5 mol,由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀;
C.Ksp小的先生成沉淀;
D.混合溶液 $\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgCl)}{Ksp(AgI)}$;
解答 解:AB.KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,先生成AgI,再生成AgCl,因為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgNO3+KI═AgI↓+KNO3,n(KI)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3,過量的AgNO3為0.01 mol•L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,而KCl為nn(KCl)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,則KCl過量,生成AgCl為3.0×10-5 mol,由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,離子濃度順序為:c (K+)>c (NO3-)>c (Cl-)>c (Ag+)>c (I-),故A錯誤,故B正確;
C.因為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),加入AgNO3溶液時首先生成AgI沉淀,故C錯誤;
D.混合溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c({I}^{-})}$=$\frac{Ksp(AgCl)}{Ksp(AgI)}$=$\frac{1.25×1{0}^{-5}×1.25×1{0}^{-5}}{1.23×1{0}^{-8}×1.13×1{0}^{-8}}$≈1.03×106,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了Ksp的有關(guān)計算,要注意Ksp表達(dá)式,如 KKsp(AgCl)=c (Cl-)•c (Ag+),而且AgCl飽和溶液中c (Cl-)=c (Ag+),題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3 | B. | Na2O | C. | FeCl2 | D. | SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA | |
B. | 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA | |
C. | 通常狀況下,1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L | |
D. | 在0.5mol/L的Mg SO4溶液中,Mg2+數(shù)目為0.5 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸 | B. | 氫氧化鐵膠體 | C. | 氫氧化鈉溶液 | D. | 氯化鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 如圖表示25℃時,用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化 | |
B. | 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 | |
C. | 圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化 | |
D. | 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液態(tài)HCl不導(dǎo)電,因此HCl是非電解質(zhì) | |
B. | Na2O熔融態(tài)時能導(dǎo)電,所以Na2O是電解質(zhì) | |
C. | 液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好,所以銅是電解質(zhì) | |
D. | CO2水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì). |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 | B. | SO2→SO3→H2SO4 | ||
C. | FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 | D. | NO→NO2→HON3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,鋰為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 充電時陽極反應(yīng)式為:8Li2S-16e-═S8+16Li+ | |
C. | 電解質(zhì)可采用導(dǎo)電有機(jī)電解質(zhì) | |
D. | 鋰硫電池的理論電壓為2.0V,則單位質(zhì)量的單質(zhì)硫的比能量為3.35 kW•h/kg |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丹參素在C上取代H的一氯代物有4種 | |
B. | 在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成 | |
C. | 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng) | |
D. | 1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2 |
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