如圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量，請(qǐng)把符合適合下列各種情況的圖象別填入該題后（選填A(yù)、B、C、D、E）
向氯化鋁溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：圖示題
分析：向AlCl3溶液中加入氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再加氨水，沉淀不能溶解，以此解答該題．
解答： 解：向AlCl3溶液中加入氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再加氨水，沉淀不能溶解，只發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，圖象D符合，
故答案為：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查含鋁化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重圖象分析，注意氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A是鉛蓄電池的
 
極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為
 
；放電過(guò)程中電解液pH
 
（填“減少”、“增大”或“不變”）．
（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是
 
；該電極的電極產(chǎn)物共
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL 6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=200mL時(shí)，則金屬粉末中，n（Mg）=
 
mol，V2=
 
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A使用100mL的量筒量取一定體積的液體準(zhǔn)確量取9.4mL鹽酸
B用石墨做電極電解等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液比較X-、Y-的還原性強(qiáng)弱
C往浸過(guò)火柴頭（一般是KClO3、MnO2、S等）的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)火柴頭中含氯元素
D將NH4Cl固體加熱分解制取HCl和NH3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是
 

（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是
 

（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是
 

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是
 
；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是
 
．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol?L-1硝酸，c.5mol?L-1鹽酸，d.5mol?L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
金屬
離子		開(kāi)始沉淀
的pH		沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步驟1．稱(chēng)取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱(chēng)取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．
 

步驟3．
 

步驟4．過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)蒸發(fā)濃縮、
 
、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后一定沒(méi)有氯氣生成的是（　　）
A、KMnO4，H2SO4，AlCl3
B、NaClO，MgCl2，HNO3
C、NaCl，NaClO4，NaClO3，Na2SO4
D、KClO3，KCl，H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲乙丙三個(gè)燒杯依次分別盛放KCl溶液，CuSO4溶液、K2SO4溶液的混合液，AgNO3溶液，a、b、c、d均為石墨電極，e為銅極，f為銀極，若電解5min時(shí)，測(cè)得銅極的質(zhì)量增加了2.16g．
（1）電源的N極為
 
極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
；
（3）通電5min，乙中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），則通電前c（CuSO4）=
 
；
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，則電解后溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.01mol/LNaCl溶液c（H+）=
 
，c（OH-）=
 
，水電離出c（H+）=
 
，c（OH-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗(yàn)證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．

回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、
 
．
A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：a  接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2后，從集氣瓶B、C中有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）F裝置中飽和NaCl溶液作用為
 
．D裝置中濃 H2SO4作用為
 
．
（5）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式
 

在反應(yīng)中消耗2mol氯氣，則轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．
（7）工業(yè)上可用氨與Cl2反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中，
 
是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的物質(zhì)有
 
mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案