Question

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g，請回答下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的

 

極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為

 

；放電過程中電解液pH

 

（填“減少”、“增大”或“不變”）．
（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是

 

；該電極的電極產(chǎn)物共

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g，說明鐵作陽極，銀作陰極，連接原電池負(fù)極（A）的電極作陰極，連接原電池正極（B）的電極作陽極，原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故銀作陰極，電解稀硫酸時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣；銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上析出銅，所以該裝置是電鍍池，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g，說明鐵作陽極，銀作陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以A是負(fù)極，B是正極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，依據(jù)電解方程式判斷，電解過程中pH值增大，
故答案為：負(fù)；PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O；增大；
（2）銀作陰極，電解稀硫酸時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，生成氫氣的質(zhì)量=

0.4mol

2

×2g/mol=0.4g，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；0.4．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子放電順序確定陰陽極電極反應(yīng)，并結(jié)合得失電子守恒解答，難度中等．