11．1.92g銅投入一定量濃HNO3中，在一個(gè)密閉的真空容器中反應(yīng)，銅完全溶解生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）．
（1）反應(yīng)生成的氣體是NO2、NO；
（2）求這些氣體的體積比．

分析 （1）銅投入一定量濃HNO3中，開始生成的是NO2，而隨著硝酸的濃度逐漸變小，生成氣體顏色越來越淺，故后來生成NO，據(jù)此分析；
（2）設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和氣體體積來計(jì)算．

解答 解：（1）銅投入一定量濃HNO3中，開始生成的是NO2，而隨著硝酸的濃度逐漸變小，生成氣體顏色越來越淺，故后來生成NO，故答案為：NO2、NO；
（2）設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)氣體體積為672mL可知：x+y=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$ ①
根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：$\frac{1.92g}{64g/mol}×2$=xmol×1+ymol×3 ②
解①②可得：x=0.015mol，y=0.015mol
而在相同狀態(tài)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故NO2和NO的體積之比為1：1．
答：NO2和NO的體積之比為1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）上述6中溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④，最小的是②
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)镃（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗郏罱K產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為②＞①=③
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為⑤＜⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)所采取的方法正確的是（　�。�
A．除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入飽和純堿溶液，振蕩?kù)o置后分液
B．除去蛋白質(zhì)溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
C．分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，加水后分液
D．除去甲苯中的苯酚，加入過量濃溴水后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+氣體↑；⑤A的溶液中l(wèi)gc（H+）=lgc（OH-）；⑥B的溶液中c（H+）=1×10-12mol/L；⑦C、D、E三種溶液的pH＜7．
（1）根據(jù)以上事實(shí)寫出化學(xué)式．
ABaCl2，BK2CO3，CAl2（SO4）3，DAgNO3，ENH4Br．
（2）寫出①②③④各步反應(yīng)的離子方程式．
Ba2++CO32-═BaCO3↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ag++Cl-═AgCl↓，2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能將是二十一世紀(jì)的重要能源，推廣應(yīng)用氫能最關(guān)鍵技術(shù)是高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制
B．納米TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油”能將水氣轉(zhuǎn)化為活性氧，由此可推測(cè)TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”
D．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．密封保存的46 g NO2氣體含有分子數(shù)小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4中含有的氯原子數(shù)目為4NA
C．18gT2O（3H2O）中，含有的電子總數(shù)為10NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物的電子式；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）請(qǐng)用電子式表示④和⑦形成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（C1化學(xué)）成為研究的熱點(diǎn)．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
b．CO2=3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH．
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號(hào)）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol•L-1•min-1．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號(hào)）．
    a.0＜Q＜29.5kJ    b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ    c.36.75kJ＜Q＜49kJ    d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．
Ⅰ．X表示的物理量是溫度．
Ⅱ．L1與L2的大小關(guān)系是L1＞L2，簡(jiǎn)述理由：溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol
①對(duì)于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
    c．H2O（g）的濃度保持不變
    d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
②總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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