Question

13．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol•L^-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）上述6中溶液中，水電離出的c（H⁺）最大的是④，最小的是②
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③，最終產生H₂總量的關系為②＞①=③
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤＜⑥

Answer 1

分析 （1）弱離子的水解對水的電離起促進作用，酸堿對水的電離起抑制作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對水的電離抑制程度越大；
（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量；依據(jù)溶液中電荷守恒比較氯離子濃度大小比較；
（3）將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；
（4）向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10^-3mol/L溶質物質的量相同，溶液中氫離子濃度②＞①＞③；產生氫氣②＞①═③；
（5）反應后的溶液相當于向醋酸中分別加入氯化鈉和醋酸鈉；
（6）若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶質是弱堿存在電離平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加熱至相同溫度后，⑤溶液電離促進，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；⑥溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度⑥＞⑤．

解答 解：（1）弱離子的水解對水的電離起促進作用，酸堿對水的電離起抑制作用，所以氯化銨對水的電離起促進作用，氫離子和氫氧根離子濃度越大對水的電離抑制程度越大，硫酸是二元強酸，氫離子濃度最大，所以對水的抑制程度最大，所以水電離出的c（H⁺）最小，故答案為：④；②；
（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量③＞⑥；
溶液中存在電荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COO^-）中性溶液中C（OH^-）=C（H⁺）；所以溶液中離子濃度大小關系為：C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺），
故答案為：＞；C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
（3）將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液PH＜7；原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液廠酸性；離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，c（H⁺）濃度決定反應速度，①②③中氫離子濃度關系為：c（硫酸）＞c（鹽酸）＞c（醋酸），與足量的鋅反應，產生H₂的量決定于溶液中的n（H⁺），①②③中氫離子的物質的量關系為；②＞①=③，
故答案是：②①③；②＞①=③；
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分別向醋酸中加入等體積的①氯化鈉和③醋酸鈉”，由于氯化鈉不影響醋酸的電離，而醋酸跟抑制了電離，故答案是：＜；
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，由于氨水加熱后揮發(fā)出氨氣，氨水濃度減小，氫氧根濃度減小，pH變小，故答案是：＜．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶液中離子濃度大小的比較方法，溶液中電荷守恒的應用，弱電解質電離平衡的影響因素，溶液PH的判斷，酸堿反應后的溶液酸堿性的判斷，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離以及鹽類水解的原理等知識，題目難度較大．