高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（）

    A． 制備高鐵酸鉀用ClO﹣做還原劑

    B． 制備高鐵酸鉀時1 mol Fe（OH）3得到3 mol 電子

    C． 高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7

    D． 用高鐵酸鉀處理水時，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體


考點：  氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價+1價降低為﹣1價，以此來解答．

解答：  解：A．Cl元素的化合價降低，則制備高鐵酸鉀用ClO﹣做氧化劑，故A錯誤；

B．制備高鐵酸鉀時1 mol Fe（OH）3失去3 mol 電子，故B錯誤；

C．K為+1價，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6，故C錯誤；

D．用高鐵酸鉀處理水時，其還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體，從而凈化水，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重化學與生活的聯(lián)系，考查點較多，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


寫出與離子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 相對應(yīng)的兩個化學方程式

（1）     

（2）      ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下將濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（）

    A．             0.01mol•L﹣1         B． 0.017mol•L﹣1     C． 0.05mol•L﹣1   D． 0.50mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O請?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連．②陽極的電極反應(yīng)式為   ．

（2）放電時：負極的電極反應(yīng)式為   ．

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2  L（標準狀況下）．

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學方程式為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）

    A． 無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣

    B． 含有大量NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+

    C． c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣

    D． 強堿性溶液中：ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：


36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g•mL﹣1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol•L﹣1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（）

    A． 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol•L﹣1

    B． 所得溶液中含有NA個HCl分子

    C． 36.5g HCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L

    D． 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w=36.5

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科目：高中化學 來源： 題型：


將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（）

    A．             0.2mol              B． 0.4mol          C． 0.8mol   D． 0.9mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素．下列說法中不正確的是（）

     X         Y

Z              W

    A． Z的原子半徑大于Y

    B． Y的非金屬性強于W

    C． W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

    D． X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2O2幾乎能與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．

（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學方程式：，   ．

（2）通過比較可知，當非金屬元素處于   價態(tài)時，與Na2O2反應(yīng)有O2生成．

（3）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓下），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為   ．

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