36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g•mL﹣1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol•L﹣1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（）

    A． 所得溶液的物質的量濃度：c=1mol•L﹣1

    B． 所得溶液中含有NA個HCl分子

    C． 36.5g HCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L

    D． 所得溶液的質量分數(shù)：w=36.5


考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A．氯化氫溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；

B．氯化氫為強電解質，溶液中不存在氯化氫分子；

C．根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積計算出氯化氫的體積；

D．根據(jù)物質的量濃度c=進行計算該溶液的質量分數(shù)．

解答：  解：A．36.5g HCl的物質的量為1mol，1mol氯化氫溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故A錯誤；

B．氯化氫為強電解質，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以溶液中不存在氯化氫分子，故B錯誤；

C．36.5g HCl的物質的量為1mol，標準狀況下1mol氯化氫的體積約為22.4L，故C正確；

D．根據(jù)c=可得，w=，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與物質的量濃度、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，明確物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：


以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述正確的是（）

    A． 該電池能夠在高溫下工作

    B． 電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+

    C． 放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

    D． 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學表中歸納的內容與如圖對應正確的是（）

選項    x           y             z

A       膠體        混合物        淀粉溶液

B       化合物      酸性氧化物    一氧化氮

C       純凈物      化合物        液溴

D       強電解質    強酸          硫酸

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（）

    A． 制備高鐵酸鉀用ClO﹣做還原劑

    B． 制備高鐵酸鉀時1 mol Fe（OH）3得到3 mol 電子

    C． 高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7

    D． 用高鐵酸鉀處理水時，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關說法正確的是（）

    A． Li2NH中N的化合價是﹣1

    B． 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

    C． Li+和H+的離子半徑相等

    D． 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①

MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②

MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③

（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為   ﹣→   +．

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的  

a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．還原性：PbO2＞KMnO4

c．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內填物質）：

KMnO4+  K2S+  KOH═  K2MnO4+3K2SO4+2S↓+  ．

②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于加成反應的是（）

    A． CH2=CH2+HBr CH3CH2Br

    B． +Br2+HBr

    C． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D． CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：

元素編號

元素性質          ①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧

原子半徑          0.74   1.60   1.52   1.10   0.99   1.86   0.75   0.82

最高或最低化合價         +2     +1     +5     +7     +1     +5     +3

                  ﹣2                  ﹣3    ﹣1           ﹣3   

下列說法正確的是（）

    A． 原子序數(shù)④元素大于⑦元素

    B． ②、③處于同一周期

    C． 上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強

    D． ⑧號元素原子結構示意圖為：

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