下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易
B、元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強
C、元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D、F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小
考點：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同周期元素從左到右非金屬性依次增強，非金屬性越強與氫氣化合越容易；
B．元素原子最外層電子數(shù)越多，失去電子能力越弱；
C．依據(jù)周期表中各族的位置關(guān)系解答；
D．電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越�。�
解答： 解：A．Si、P、S、Cl為同周期元素非金屬性依次增強，所以單質(zhì)與氫氣化合越來越容易，故A正確；
B．元素原子最外層電子數(shù)越多，失去電子能力越弱，金屬性越弱，故B錯誤；
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C錯誤；
D．F-、O2-、Mg2+、Na+離子具有相同的電子數(shù)，離子半徑F-、O2-、Na+、Mg2+逐漸減小，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且分屬于四個主族．已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由A、B兩種元素組成的具有10個電子的分子的電子式
 

（2）用電子式表示A與D形成化合物的過程
 
；
（3）A、B、C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為
 
，
（4）B、C、F氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
（用化學式表示），
（5）寫出一個化學方程式證明B和C的非金屬性強弱
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b＞C
B、純水僅升高溫度，可從a點變到c點
C、水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
D、在b點對應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反 應(yīng)后，所得溶液的pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：
2Al2O3
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用為
 
．
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極
反應(yīng)式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
a．鋁材     b．石墨     c．鉛板    d．純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
a．陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術(shù)
b．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
c．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
d．鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K、101KPa條件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　　）
A、H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)
B、1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量
C、1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量
D、1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮氣氫氣氨
熔點（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點（℃）-195.79-259.23-33.42
回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=
 
．隨著溫度的升高，K值
 
（填增大、減小、不變）．
②平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高          
B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高       
D．化學反應(yīng)速率越快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（　　）
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是（　�。�
A、10mL水
B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)．
（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①溫度為T2時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
 

②通過分析圖，可以得出溫度對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 

③下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
（2）在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．（不要化簡成小數(shù)）
③已知在1 000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
④在1 000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案