Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且分屬于四個主族．已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由A、B兩種元素組成的具有10個電子的分子的電子式

 

（2）用電子式表示A與D形成化合物的過程

 

；
（3）A、B、C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為

 

，
（4）B、C、F氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為

 

（用化學式表示），
（5）寫出一個化學方程式證明B和C的非金屬性強弱

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：

分析：有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的一種核素的原子核為質(zhì)子，則A是H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，所以B是碳元素；B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，則D、E應處于IA、ⅢA族，而D和E的原子序數(shù)大于B，所以D、E屬于第三周期元素，D的原子序數(shù)小于E，所以D是Na元素、E是Al元素；C的原子序數(shù)大于B（碳）而小于D（Na），C不可能與碳或Na或Al同主族，而C原子的最外層電子數(shù)是D（Na）、F原子最外層電子數(shù)之和，則F的族序數(shù)比C的小1，由于六元素分屬于四個主族，故F只能與B處于主族，故F為Si、C為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的一種核素的原子核為質(zhì)子，則A是H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，所以B是碳元素；B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，則D、E應處于IA、ⅢA族，而D和E的原子序數(shù)大于B，所以D、E屬于第三周期元素，D的原子序數(shù)小于E，所以D是Na元素、E是Al元素；C的原子序數(shù)大于B（碳）而小于D（Na），C不可能與碳或Na或Al同主族，而C原子的最外層電子數(shù)是D（Na）、F原子最外層電子數(shù)之和，則F的族序數(shù)比C的小1，由于六元素分屬于四個主族，故F只能與B處于主族，故F為Si、C為N元素，
（1）由A、B兩種元素組成的具有10個電子的分子為CH₄，其電子式為，故答案為：；
（2）A與D形成化合物為NaH，由鈉離子與氫負離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）所有元素中氫原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小的順序為：Na＞Al＞Si＞C＞N＞H，
故答案為：Na＞Al＞Si＞C＞N＞H，
（4）B為碳元素、C為N元素、F為Si，非金屬性N＞C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（5）利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸可以證明元素非金屬性，證明碳、氮元素非金屬性的化學方程式為：HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，較好的考查了學生分析推理能力，注意理解掌握元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，題目難度中等．