Question

19．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 可能存在核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子
• B． 當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反
• C． 次氯酸的電子式：H?
• D． 基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量

Answer 1

分析 A．核外電子排布規(guī)律是先排3d軌道，再排4p軌道；
B．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同；
C．O原子形成2個共價鍵；
D．根據(jù)能量守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)能量最低原理知，核外電子排布規(guī)律是先排3d軌道，再排4p軌道，則核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3p¹4s²，故A錯誤；
B．由洪特規(guī)則可知，同一能級不同軌道上的電子自旋方向相同，即當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，故B錯誤；
C．次氯酸為共價化合物，H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為：，故C錯誤；
D．基態(tài)電子的能量小于激發(fā)態(tài)電子的能量，根據(jù)能量守恒知，基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理、能量守恒等知識點，明確這幾個原理含義是解本題關鍵，難度不大，側重于考查對基本原理的應用能力．