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寫出在氧化還原反應中水起到下列作用的相應的化學方程式。

（1）水作氧化劑：____________________________________。

（2）水作還原劑：____________________________________。

（3）水既不作氧化劑也不作還原劑：____________________________________。

（4）水既作氧化劑又作還原劑：____________________________________。

（1）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

（2）2F2+2H2O===4HF+O2

（3）Cl2+H2O===HCl+HClO（或3NO2+H2O===NO+2HNO3、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑等）

（4）2H2O2H2↑+O2↑


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質子數之和是A、D兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知六種元素的單質中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關系如下：
C
E
請回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）E的單質能跟D的最高價氧化物對應水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結構模型如下：該離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
．
（4）4.0gE的單質在足量的B的單質中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質，B極通入B的單質，則A極是該電池的
負
負
極；B極的電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區(qū)二模）已知A、B、C、D、E為原子序數遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質子數之和是A、B質子數之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請根據以上信息回答：
（1）C2B2的電子式
，A2B2屬于
分子
分子
晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過交換膜的離子a是
Na+
Na+
，電解的離子方程式
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）為檢驗E2的性質，某同學做了如下實驗：
①Cu絲在E2中燃燒的現象
產生棕黃色的煙
產生棕黃色的煙
，你認為Fe絲在E2也可點燃的理由是
d
d
．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內氣體顏色變淺等．生成的物質有
5
5
種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應
．
（4）D的單質能跟C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應式，下列五種物質FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應的離子方程式：
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
；
反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是
2：1
2：1
．
（2）向（1）中反應后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

寫出在氧化還原反應中水起到下列作用的相應的化學方程式。

(1)水作氧化劑：_______________________。

(2)水作還原劑：_______________________。

(3)水既不作氧化劑也不作還原劑：___________________________。

(4)水既作氧化劑又作還原劑：___________________________。

 

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