原電池的正極__________（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極__________（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

得到；還原；失去；氧化

【解析】

試題分析：原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

考點(diǎn)：原電池正負(fù)極反應(yīng)的判斷

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：原電池 試題屬性
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如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是

實(shí)驗(yàn)序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒里的現(xiàn)象

A

HCl

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

B

NH3

FeCl3溶液

出現(xiàn)紅褐色沉淀

C

CO2

BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

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臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：

v(NO2)＝0.2 mol·L-1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是

A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動的軌跡

B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小

C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)越密表示該核外空間的電子越多

D．鈉原子的1s、2s、3s電子云半徑相同

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已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；

若體積比為4:1的甲烷與氫氣的混合氣體11．2L（S．T．P）在氧氣中完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出的熱量為_________________（表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．醋酸溶液與NaOH反應(yīng)：OH－+H+→H2O

B．硝酸溶液和碳酸氫鈉反應(yīng)：H++2CO32－→CO2↑+H2O

C．將溴水加入KI溶液中：Br2+2I－→I2+2Br－

D．CO2通入澄清石灰水：2OH－+CO2→H2O+CO32－

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下列說法正確的是

A．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

C．氧化劑被氧化，還原劑被還原

D．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是

A．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl2+2Br—===2Cl—+Br2

B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

C．海水中的Na+、Cl—結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵

D．從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂

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某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量小于Q kJ

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