Question

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量小于Q kJ

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A項正確；B.平衡時，消耗A的物質(zhì)的量和消耗C的物質(zhì)的量相等，B項正確；C.由前面分析可知，B是固體，增加B的量，平衡不移動，C項錯誤：D.由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時放出熱量小于Q，D項正確，選C。

考點：考查化學(xué)平衡，影響平衡的因素等知識。

考點分析： 考點1：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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