10.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(  )
A.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.過(guò)濾時(shí),溶液的液面高于濾紙的邊緣
C.分液操作時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出后,再將上層液體從上口倒到另一個(gè)燒杯中
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

分析 A.蒸發(fā)時(shí),不能蒸干,利用余熱加熱;
B.過(guò)濾時(shí)遵循一貼二低三靠;
C.分液時(shí)避免上下層液體混合;
D.萃取時(shí),不能發(fā)生反應(yīng),溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異較大.

解答 解:A.蒸發(fā)時(shí),不能蒸干,利用余熱加熱,則蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)出現(xiàn)大量的晶體可停止加熱,故A錯(cuò)誤;
B.過(guò)濾時(shí)遵循一貼二低三靠,則過(guò)濾時(shí),溶液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣,故B錯(cuò)誤;
C.分液時(shí)避免上下層液體混合,則下層液體從分液漏斗下口放出后,再將上層液體從上口倒到另一個(gè)燒杯中,故C正確;
D.萃取時(shí),不能發(fā)生反應(yīng),溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異較大,不需要考慮萃取劑與水的密度大小,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.工業(yè)上可通過(guò)電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.NO是常見的大氣污染物之一,該裝置可實(shí)現(xiàn)廢氣的治理與回收利用
B.陽(yáng)極反應(yīng)為:NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
C.陰極反應(yīng)為:NO+5e-+6H+═NH4++H2O
D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需向該電解池中補(bǔ)充水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.金屬一般具有的性質(zhì)是( 。
A.在反應(yīng)中作氧化劑B.原子中電子的個(gè)數(shù)比較少
C.熔、沸點(diǎn)都比較高D.能導(dǎo)電、導(dǎo)熱,有延展性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列與蛋白質(zhì)的變性無(wú)關(guān)的是( 。
A.甲醛溶液浸泡生物樣本
B.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)蛋白質(zhì)的腐蝕
C.重金屬鹽使人和動(dòng)物中毒
D.濃的硫酸銨溶液使雞蛋清溶液析出固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.1L某混合溶液,可能含有的離子如表:
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示.
①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Al3+
②可能存在的陽(yáng)離子有K+;
③肯定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-
(2)經(jīng)檢測(cè),該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問(wèn)題.
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.2L
n(Cl-1.25mol1.5mol2mol
n(Br-1.5mol1.4mol0.9mol
n(I-a mol00
①a的值為0.15;
②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2;此時(shí)溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c(Br-)=0.75mol/L,c(I-)=0.05mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.造成酸雨的主要大氣污染是( 。
A.CO2B.COC.SO2D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),并達(dá)到平衡.在這個(gè)過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(  )
A.等于p%B.大于p%
C.小于p%D.達(dá)到平衡的時(shí)間乙更長(zhǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某無(wú)色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成,將溶液平均分為兩份置于兩支試管:
①取其中一支試管,加入過(guò)量HCl.有氣體生成,并得到溶液;
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀;
③取另一支試管,先加入過(guò)量的HCl酸化,再加入過(guò)量的NaHCO3溶液,有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲,甲的質(zhì)量為3.9g;
④在③所得溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀乙析出.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題:
(1)溶液中一定不存在的離子是Ba2+,Al3+,MnO4-
(2)一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-
(3)判斷沉淀乙成分的方法是向沉淀中加入過(guò)量HCl,全部溶解沉淀為碳酸鋇,部分溶解沉淀為碳酸鋇與硫酸鋇的混合物.
(4)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
實(shí)驗(yàn)①:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為AlO2-,原溶液中該離子的物質(zhì)的量為0.1mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是( 。
A.CaB.LiC.KD.Na

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