10．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．過濾時，溶液的液面高于濾紙的邊緣
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒到另一個燒杯中
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

分析 A．蒸發(fā)時，不能蒸干，利用余熱加熱；
B．過濾時遵循一貼二低三靠；
C．分液時避免上下層液體混合；
D．萃取時，不能發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異較大．

解答 解：A．蒸發(fā)時，不能蒸干，利用余熱加熱，則蒸發(fā)結(jié)晶時出現(xiàn)大量的晶體可停止加熱，故A錯誤；
B．過濾時遵循一貼二低三靠，則過濾時，溶液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，故B錯誤；
C．分液時避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒到另一個燒杯中，故C正確；
D．萃取時，不能發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異較大，不需要考慮萃取劑與水的密度大小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗、實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗基本操作及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．NO是常見的大氣污染物之一，該裝置可實現(xiàn)廢氣的治理與回收利用
B．陽極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
C．陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+═NH4++H2O
D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向該電解池中補充水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．金屬一般具有的性質(zhì)是（　�。�
A．在反應(yīng)中作氧化劑B．原子中電子的個數(shù)比較少
C．熔、沸點都比較高D．能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列與蛋白質(zhì)的變性無關(guān)的是（　�。�
A．甲醛溶液浸泡生物樣本
B．強酸、強堿對蛋白質(zhì)的腐蝕
C．重金屬鹽使人和動物中毒
D．濃的硫酸銨溶液使雞蛋清溶液析出固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的陽離子有K+；
③肯定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值為0.15；
②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；此時溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．造成酸雨的主要大氣污染是（　�。�
A．CO2B．COC．SO2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達到平衡．在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　　）
A．等于p%B．大于p%
C．小于p%D．達到平衡的時間乙更長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：
①取其中一支試管，加入過量HCl．有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；
③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；
④在③所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗完成下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Ba2+，Al3+，MnO4-．
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是向沉淀中加入過量HCl，全部溶解沉淀為碳酸鋇，部分溶解沉淀為碳酸鋇與硫酸鋇的混合物．
（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
實驗①：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）通過實驗③可知溶液中存在的離子為AlO2-，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是（　�。�
A．CaB．LiC．KD．Na

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