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下列說法正確的是(　　)。

A．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，高溫下可與氧氣發(fā)生反應

C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

 

　AB

【解析】　光纜的主要成分是SiO2，A項正確；金剛石是碳的同素異形體，高溫下與O2反應產生CO2，B項正確；Cu在常溫下不與濃H2SO4反應，加熱時反應產生SO2，C錯；SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應生成無色物質使溴水褪色，加熱時不能恢復原色，D錯誤。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.1元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關信息中錯誤的是(　　)。

 

A．該元素的名稱是鈉

B．該元素的原子序數(shù)為11

C．該元素的地殼中的含量為22.99%

D．該元素的元素符號為Na

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語正確的是（　�。�

A．核內有8個中子的碳原子：

B．CS2的結構式：S—C—S

C．乙烯的比例模型：

D．NH4Br的電子式：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�。

A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA

B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．0.5 mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S—S鍵

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

②若上述反應中產生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為________mol。

(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

 

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產生ClO2的電極反應式為________________________________________。

②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：____________________________________________。

(3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法符合綠色化學思想的是(　　)。

A．對工業(yè)生產硝酸產生的廢氣、廢水進行嚴格處理

B．利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產廠

C．實驗室制備NO2時在通風櫥內進行

D．生產硫酸的工廠種草、種樹，使其成為“花園式工廠”

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是(　　)。

電池電解池

AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正極：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O陽極：3Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋

D

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小

B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大

D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第3講兩種重要的化學反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的幾種，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，后產生沉淀，沉淀達到最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀部分消失。下列判斷正確的是 (　　)。

A．一定不含Fe3＋和Fe2＋

B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有

C．溶液可能含有NO3—

D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋

 

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