為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑

電解過(guò)程中，以下判斷正確的是(　　)。

電池電解池

AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正極：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O陽(yáng)極：3Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋

D

 

 

　D

【解析】　在電池中陽(yáng)離子移向正極PbO2，在電解池中陽(yáng)離子移向陰極Pb電極，A錯(cuò)誤；當(dāng)消耗3 mol Pb時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol e－，由轉(zhuǎn)移電子守恒可知生成1 mol Al2O3，B錯(cuò)誤；電池正極反應(yīng)應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，C錯(cuò)誤；在電池中，由于Pb電極反應(yīng)為：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，析出的PbSO4附在電極上，電極質(zhì)量增大，而在電解池中Pb為陰極不參與電極反應(yīng)，故質(zhì)量不發(fā)生改變，D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH: X>Z>W

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

從一種珊瑚中分離出的活性含氯化合物punaglandin具有很強(qiáng)的抗癌活性，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．分子含有4個(gè)手性碳原子

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．分子有3種含氧官能團(tuán)

D．分子中所有碳原子可以處于同一平面

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________。

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是

___________________________________________________(填序號(hào))。

 

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生

b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)

d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化

(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

 

實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入________(填化學(xué)式)，電極反應(yīng)式為________。電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．酸溶時(shí)，MnO2作還原劑

B．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶

C．原料硫酸可以循環(huán)使用

D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

 

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(　　)。

①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為 mol

③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為 L

⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

A．5項(xiàng) B．4項(xiàng) C．3項(xiàng) D．2項(xiàng)

 

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