在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是（　�。�


  1. A.
    Mg>Al>Ca
  2. B.
    Al>Na>Li
  3. C.
    Al>Mg>Ca
  4. D.
    Mg>Ba>Al
C
試題分析：電荷數(shù)：Al3+>Mg2+=Ca2+=Ba2+>Li+=Na+，金屬陽離子半徑：r(Ba2+)>r(Ca2+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Li+)，則A和C中，C正確。B中Li>Na，D選項中Al>Mg>Ba，都不符合題意，答案選C。
考點：考查金屬晶體熔沸點高低的判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學生分析問題、解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是明確影響金屬晶體熔沸點高低的因素，然后結(jié)合題干信息靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選做題(下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，按第一題評分。

(A)HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：

NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為_____________。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為_____________。

(3)HN3屬于_____________晶體，的空間構(gòu)型是_____________，與互為等電子體的分子的化學式為_____________(寫1種)。的電子式為____________，其中心原子的雜化類型是____________。

(4)中的鍵型為___________，超導(dǎo)氧化物A的化學式為___________。

(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(B)以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝。已知：反應(yīng)(Ⅰ)的化學方程式為：FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

反應(yīng)(Ⅱ)的化學方程式為：(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl

工藝流程如下：

試回答下列問題：

(1)該工藝中的副產(chǎn)品是____________。(填化學式)

(2)操作C的名稱為____________。

(3)原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是____________(質(zhì)量比)時，F(xiàn)eSO4的轉(zhuǎn)化率大于95%。

(4)物質(zhì)甲是____________(填化學式)，反應(yīng)(Ⅲ)是甲物質(zhì)與適量空氣煅燒，溫度為700—800 ℃，煅燒時間為1—1.5 h時可獲得符合國標一級品要求的氧化鐵紅，其化學方程式是____________________________________________________________________。

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