10．某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-3種陰離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，按加入順序?qū)懗鏊拥脑噭┑幕瘜W(xué)式HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．

分析 Cl-與銀離子結(jié)合生成沉淀，CO32-與酸反應(yīng)生成氣體，SO42-與鋇離子結(jié)合生成沉淀，結(jié)合只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)來(lái)解答．

解答 解：因檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗(yàn)碳酸根離子，此時(shí)可以加入稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，檢驗(yàn)氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗(yàn)硫酸根離子，此時(shí)可以加入硝酸鋇，最后檢驗(yàn)氯離子，可以加入硝酸銀，反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
故答案為：HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化
C．把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定
D．原子結(jié)合成分子的過(guò)程一定釋放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鎂的燃燒反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C．水的分解反應(yīng)D．鋁與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)珻O32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．298 K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0
D．對(duì)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時(shí)充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．過(guò)氧化鈣晶體CaO2•8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．過(guò)氧化鈣晶體含量的測(cè)定（假定雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重復(fù)上述操作兩次．
（1）在滴定過(guò)程中，沒(méi)有選用指示劑是因?yàn)楦咤i酸鉀未過(guò)量前，溶液是無(wú)色的，當(dāng)溶液變成淺紅色．
（2）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無(wú)色變淺紅色，且30s不褪色．
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
（4）用KMnO4溶液做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，若用放置了兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則測(cè)得的值將偏高（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．苯甲酸是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案制備苯甲酸，合成苯甲酸的原理、一個(gè)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖甲：
名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）溶解性
水乙醇
甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體112.4
（100℃左右升華）		2481.2659微溶易溶
注釋?zhuān)罕郊姿嵩?00g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
Ⅰ．苯甲酸制備：（1）按如圖乙所示以三頸燒瓶為反應(yīng)器，用30.0mL甲苯和25.0mL 1mol•L-1高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30min，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象時(shí)，停止反應(yīng)．裝置中a是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．（填進(jìn)水管或出水管）圖中支管的作用是平衡壓強(qiáng)，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶．
Ⅱ．分離提純．
（2）在反應(yīng)后的混合物中加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應(yīng)使紫色褪去，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O．
（3）過(guò)濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過(guò)濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，除雜．產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失，把制得的苯甲酸粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，可用下列D操作（填字母）
A．溶于水后過(guò)濾     B．溶于乙醇后蒸餾C．用甲苯萃取后分液  D．升華．
Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定．
（4）稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶于，移取25.00mL溶于于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞（填寫(xiě)“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不褪色．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液24.00mL（苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量：122）．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可能用到下列儀器．其中應(yīng)使用儀器的正確組合是（　　）
①托盤(pán)天平  ②量筒  ③燒杯  ④溫度計(jì)  ⑤小試管  ⑥酒精燈．
A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問(wèn)題，既直觀又簡(jiǎn)潔．下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：
B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：
C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：
D．FeI2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．芳香族化合物G與互為同分異構(gòu)體，G的苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則G可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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同步練習(xí)冊(cè)答案