1．建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問(wèn)題，既直觀又簡(jiǎn)潔．下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是（　　）
A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：
B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：
C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：
D．FeI2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

分析 A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過(guò)氧化鈉；
B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵；
C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
D、因還原性：I-＞Fe2+，氯氣先氧化I-，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，后發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

解答 解：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；
C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，比值小于3時(shí)有鋁離子和氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D、因還原性：I-＞Fe2+，氯氣先氧化I-，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，后發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，比值為1時(shí)二價(jià)鐵未被氧化，大于1小于$\frac{3}{2}$時(shí)部分二價(jià)鐵被氧化，大于等于$\frac{3}{2}$時(shí)全部被氧化為三價(jià)鐵離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的知識(shí)，D選項(xiàng)要熟悉碘離子、溴離子、二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)榻怏w關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D．離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-3種陰離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，按加入順序?qū)懗鏊拥脑噭┑幕瘜W(xué)式HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．酸堿中和滴定--已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液； ②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
 滴定序號(hào) 待測(cè)液體積 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
滴定前 滴定后
 1 25.00 0.50 20.60
 2 25.00 6.00 26.00
 3 25.00 1.10 21.00
（1）用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
Ⅱ．氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
（4）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色  
Ⅲ．沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D （填選項(xiàng)字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl             B．NaBr            C．NaCN          D．Na2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在通常狀況下，NO2與SO2很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)．現(xiàn)將NO和SO2的混合氣體通入容積為100mL的容器中，充滿后，用帶有導(dǎo)管的塞子密封．
（1）向容器中通入O2的體積x在0＜x≤50數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變．
（2）要使容器內(nèi)只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O250mL．
（3）若向容器中通入O2 40mL后才開(kāi)始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中，NO的體積為20mL．（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，此時(shí)SO3為氣體，且不考慮2NO2?N2O4的反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？確保鹽酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C （填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌     B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌    C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）．
（5）假設(shè)50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容C=4.18J•g-1•℃-1，放出熱量計(jì)算公式：Q=（m1+m2）•C•（t2-t1）．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱51.8 kJ （結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)乙醇脫水制備：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃時(shí)產(chǎn)生CH2=CH2，長(zhǎng)時(shí)間加熱還會(huì)發(fā)生脫水、氧化還原反應(yīng)等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】
物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃                       溶解性
水醇醚
濃硫酸10.35340互溶互溶互溶
乙醚-89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶    互溶
乙醇-114.578.4極易溶極易溶極易溶
【裝置】

【實(shí)驗(yàn)步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
II、加熱三頸瓶，使反應(yīng)瓶溫度迅速上升到140℃，然后開(kāi)始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應(yīng)溫度在135-145℃．
III、反應(yīng)停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
IV、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
V、處理后的粗產(chǎn)品最后用無(wú)水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請(qǐng)回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進(jìn)裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個(gè)冷凝管的出水口接到另外一個(gè)冷凝管的進(jìn)水口，有關(guān)說(shuō)法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閍→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閐→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閍→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對(duì)高，水流方向?yàn)閐→c→a→b
（3）反應(yīng)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)1正常，溫度計(jì)2的讀數(shù)比預(yù)計(jì)溫度高，為保證實(shí)驗(yàn)成功，可進(jìn)行的操作是D
A、適當(dāng)加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計(jì)2拔高一點(diǎn)                   D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進(jìn)裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時(shí)為了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾”、“飽和NaCl”溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．兩氣體a、b分別為0.6mol與0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a+b?mc+d，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)c為0.2mol．又知在此反應(yīng)期間d的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，求
①m的值為1
②b的轉(zhuǎn)化率為40%
③a的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況描述正確的是（　�。�
A．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總在f軌道上運(yùn)動(dòng)
B．電子的運(yùn)動(dòng)和行星相似，圍繞著原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
C．同一能層中不同能級(jí)的能量高低相同
D．M能層中含有3d能級(jí)

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同步練習(xí)冊(cè)答案