Question

1．建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔．下列建構的數(shù)軸模型正確的是（　�。�

• A． 鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產物：
• B． 鐵在Cl₂中燃燒，鐵的氧化產物：
• C． A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：
• D． FeI₂溶液中通入Cl₂，鐵元素存在形式：

Answer 1

分析 A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉；
B、鐵在Cl₂中燃燒，只生成氯化鐵；
C、A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
D、因還原性：I^-＞Fe²⁺，氯氣先氧化I^-，再氧化Fe²⁺，足量的Cl₂通入到FeI₂溶液中先發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

解答 解：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯誤；
B、鐵在Cl₂中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯誤；
C、A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生的反應為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，比值小于3時有鋁離子和氫氧化鋁，故C錯誤；
D、因還原性：I^-＞Fe²⁺，氯氣先氧化I^-，再氧化Fe²⁺，足量的Cl₂通入到FeI₂溶液中先發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，比值為1時二價鐵未被氧化，大于1小于$\frac{3}{2}$時部分二價鐵被氧化，大于等于$\frac{3}{2}$時全部被氧化為三價鐵離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素化合物的知識，D選項要熟悉碘離子、溴離子、二價鐵離子還原性強弱順序為解體關鍵，題目難度中等．