Question

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

c(醋酸) / (mol·L-1)	0.1	0.01
pH	2.9	3.4

 

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.Al與冷的鹽酸反應較慢，當升高溫度后，由于物質的溫度升高，所以化學反應速率加快，產生氫氣的置換反應不是可逆反應，因此不能使用平衡移動原理，正確；B.FeCl3溶液水形成溶液，在溶液中Fe3+會發(fā)生水解反應，使溶液顯酸性，當把溶液升高溫度至100℃時，鹽的水解程度增大，產生紅褐色氫氧化鐵膠體，而使液體呈紅褐色，與平衡移動原理有關，錯誤；在盛有AgCl沉淀的試管中存在沉淀溶解平衡，當取清液向其中加入Na2S溶液時，由于溶液中c(Ag+)、c(S2-)的濃度都很小，c2(Ag+)·c(S2-)<Ksp(Ag2S),所以不能形成Ag2S黑色沉淀；當取沉淀向其中加入Na2S溶液時，由于溶液中c(Ag+)、c(S2-)的濃度大，c2(Ag+)·c(S2-)>Ksp(Ag2S),所以能形成Ag2S黑色沉淀；z這與沉淀溶解平衡有關，能夠運用平衡移動原理，錯誤；D.在NO2平衡球中存在可逆反應：2NO2N2O4,該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，所以顏色加深，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，平衡向正反應方向移動，所以顏色變淺，因此可以用平衡移動原理解釋，錯誤。

考點：考查化學實驗現(xiàn)象與平衡移動原理的應用的關系的知識。