（16分）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式，實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
I.所得氣體的成分可能只含_________一種；
II.所得氣體的成分可能含有__________二種；
III.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作過程（略）。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，行儀器接口連接順序?yàn)開_________（填序號(hào)）；
（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想__________正確；
（3）實(shí)驗(yàn)過程，儀器C的作用是 ________________________；
（4）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出第①小組和第②小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①      組_________________________________________________________________；
② 組_______________________________________________________________。
I。SO2；Ⅱ。SO2、O2。（1）①③④⑥⑤② （2）I （3）吸收SO2和三氧化硫氣體
（4）①4CuSO44CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑  ②2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑
I.根據(jù)猜想Ⅲ可知，猜想I是所得氣體的成分可能只含SO2一種，猜想Ⅱ是所得氣體的成分可能含有SO2、O2兩種。
（1）根據(jù)所給的裝置可判斷，堿石灰是吸收SO2或三氧化硫的，最后通過排水法收集氣體氧氣，以測(cè)量氧氣的體積，所以正確的順序是①③④⑥⑤②。
（2）B中量筒沒有收集到水，說明沒有氧氣生成，所以猜想I是正確的。
（3）儀器C含有堿石灰，用來吸收SO2和三氧化硫氣體。
（4）①中氧氣是0.01mol，轉(zhuǎn)移電子是0.04mol，所以一定生成0.02molSO2。其質(zhì)量是1.28g，所以三氧化硫的質(zhì)量是2.88g－1.28g＝1.6g，物質(zhì)的量是0.02mol，所以方程式為4CuSO44CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑。
②中氧氣是0.02mol，轉(zhuǎn)移電子是0.08mol，所以一定生成0.04molSO2。其質(zhì)量是2.56g，所以沒有三氧化硫生成，則方程式為2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為　　　　 　　　　　　       。
（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時(shí)鐵元素的存在形式是　　　　（寫化學(xué)式）。
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
�、贇怏wB的化學(xué)式為　　　　        
�、诮�(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學(xué)式為　；
（4）鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀的適宜條件是：反應(yīng)溫度為　           ，反應(yīng)時(shí)間約為　 ，含鈀的樣品與王水的質(zhì)量比為　　 　　　    。

（5）700℃“焙燒1”的目的是　　　　                                ， 550℃“焙燒2”的目的是　　　　　　　　　　　　　                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某鋁合金中含有單質(zhì)鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）步驟1所得固體甲的成分為                 。
（2）步驟2中加足量鹽酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因?yàn)?u>                                                                      。
（3）步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ；溶液C中所含有的陽離子符號(hào)為                。
（4）步驟4所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（5）現(xiàn)用托盤天平稱取10.0g鋁合金進(jìn)行上述流程圖所示操作，所得固體丁質(zhì)量為15.3g，則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  ；并判斷以下操作對(duì)鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
a．步驟1中燒堿量不足，則                ；
b．步驟4中灼燒不充分，則                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（  ）
編號(hào)    金屬（粉末狀）      酸的濃度及體積         反應(yīng)溫度
（mol）                                       (℃)
  A         Mg，0.1           6 mol·L-1硝酸10mL            80
B         Mg，0.1           3 mol·L-1鹽酸10mL            60
C         Fe，0.1            3 mol·L-1L 鹽酸10mL           60
D         Mg，0.1           3 mol·L-1硫酸10mL            60

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在四支試管中分別加入溶液，并測(cè)量收集氣體所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
溶液濃度
溶液溫度
催化劑
所用時(shí)間
①
5%
20℃
2滴

②
5%
40℃
2滴

③
10%
20℃
2滴

④
5%
20℃
不使用

請(qǐng)回答：
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式是__________。
（2）實(shí)驗(yàn)①②是研究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，原因是__________。
（4）實(shí)驗(yàn)①④的測(cè)定過程如下圖，曲線a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是__________（填“①”或“④”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填空
①溶液中c(OH -)      c(H +)            ② c(HCN)        c(CN-)
（2）常溫下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好完全沉淀時(shí)，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反應(yīng)的離子方程式為_         ____________________________。
Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量FeSO4樣品，配成100 mL待測(cè)溶液；
②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處；
④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL；
⑤重復(fù)滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                 _                         
下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是        ___________
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定      
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗        
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            ；
A．托盤天平     B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)1]銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　。
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是　　　　　。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是　　　                                     。
[實(shí)驗(yàn)2]實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：
　
（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　                                                
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　                  。
（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）　　　　　。
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）欲用濃硝酸法測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量），但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)，幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是___。
（2）裝置中B瓶的作用是                                 。
（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__  __。
（4）為減少測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是         。
（5）C裝置燒瓶中的物質(zhì)是                ，用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的判斷：                 。
（6）實(shí)驗(yàn)已測(cè)出一定質(zhì)量的銅銀合金完全反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。
             
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是        。
【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號(hào)，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe2+。
【探究三】設(shè)計(jì)如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學(xué)方程式表示）。
（8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括        、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問題有        。
【探究四】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（9）試劑b的化學(xué)式是        ____。
（10）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。
     

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