Question

7．下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類型不相同的是（　�。�

• A． CO₂與SO₂
• B． CH₄與NH₃
• C． SO₃與BF₃
• D． H₂S與CCl₄

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

解答 解：A．CO₂中C形成2個σ鍵，無孤電子對，為sp雜化，SO₂中S形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×2}{2}$=1，為sp²雜化，中心原子雜化軌道的類型不相同，故A正確；
B．CH₄中C形成4個σ鍵，無孤電子對，為sp³雜化，NH₃中N形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)=$\frac{5-3×1}{2}$=1，為sp³雜化，中心原子雜化軌道的類型相同，故B錯誤；
C．SO₃中S原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，BF₃中B原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（3+3）=3，采取 sp²雜化方式，中心原子雜化軌道的類型相同，故C錯誤；
D．H₂S分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³雜化；CCl₄分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，所以采用sp³雜化，中心原子雜化軌道的類型相同，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點(diǎn)，明確價層電子對互斥理論即可解答，難點(diǎn)是孤電子對計算方法，題目難度中等．