Question

19．某無(wú)色澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；②取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③將②中的沉淀過(guò)濾．向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④另取該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，無(wú)氣體產(chǎn)生，觀察到有白色沉淀生成，且沉淀部分溶解．由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺ （填離子符號(hào)，錯(cuò)選扣分，下同）
（2）溶液中肯定不存在的離子有：Ba²⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、NH₄⁺．
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有：K⁺、Cl^-
（4）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 ①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定不存在CO₃^2-；
②取溶液少許，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇沉淀，說(shuō)明含有SO₄^2-，則一定不含有Ba²⁺；
③取實(shí)驗(yàn)②后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不消失，不能證明是否含有Cl^-離子，因②中加入氯化鋇；
④取溶液少許，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，無(wú)氣體生成，說(shuō)明一定不含NH₄⁺，有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀部分溶解，說(shuō)明不含Cu²⁺，一定含有Al³⁺和Mg²⁺，以此來(lái)解答．

解答 解：①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定不存在CO₃^2-；
②取溶液少許，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇沉淀，說(shuō)明含有SO₄^2-，則一定不含有Ba²⁺；
③取實(shí)驗(yàn)②后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不消失，不能證明是否含有Cl^-離子，因②中加入氯化鋇；
④取溶液少許，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，無(wú)氣體生成，說(shuō)明一定不含NH₄⁺，有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀部分溶解，說(shuō)明不含Cu²⁺、Fe³⁺，一定含有Al³⁺和Mg²⁺．
（1）依據(jù)分析可知：溶液中一定存在：SO₄^2-、Al³⁺和Mg²⁺，故答案為：SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺；
（2）一定不存在：Ba²⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、NH₄⁺，故答案為：Ba²⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、NH₄⁺；
（3）不能確定的離子是：K⁺、Cl^-，故答案為：K⁺、Cl^-；
（4）②中鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度不大．