Question

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0．下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（　�。�

• A、圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
• B、圖Ⅱ表示t₀時(shí)刻縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響
• C、圖Ⅲ表示t₀時(shí)刻增大B濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
• D、圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．正反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)A的含量減��；
B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動(dòng)；
C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；
D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)．

解答： 解：A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)百分含量小，乙的溫度較高，故A錯(cuò)誤；
B．圖Ⅱ在t₀時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，應(yīng)是縮小體積或加入催化劑的原因，故B正確；
C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積不變的吸熱反應(yīng)，應(yīng)是同時(shí)不同等程度增大反應(yīng)物與生成的濃度或升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時(shí)注意：（1）若t₀時(shí)刻無(wú)斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．（2）若t₀時(shí)刻有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度②改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；③改變反應(yīng)體系的溫度．