下列說法中正確的是( )

A．糖類是有甜味的物質

B．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)n

C．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一

D．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在水中加等物質的量的Ag+、Pb2 +、Na +、 SO42-、 NO3- 、 Cl-，該溶液放在用惰性電極做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質量比為（ ）

A．35.5:108 B． 16:207 C．8:1 D．108:35.5

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗

編號

NaOH溶液

的濃度(mol/L)

滴定完成時，消耗NaOH

溶液的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.98

20.00

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是 ；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用右圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（5）下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏低的有 。

A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B．錐形瓶水洗后直接裝待測液

C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程沒有發(fā)生化學反應的是( )

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是( )

A．碘化鉀溶液 B．銀氨溶液 C．碘水 D．酚酞試劑

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練（七）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在通風棚中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面產生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是

A．I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B．II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C．對比I、II中現(xiàn)象，說明HNO3的氧化性強于濃HNO3

D．針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途。廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源，又有較好的經(jīng)濟效益�；厥浙y的簡化流程如下圖所示(部分條件和試劑略)：

請回答下列問題：

(1)第I步中，載體A12O3不與稀硝酸反應。Ag和稀硝酸反應產生的氣體是____________。

(2)第II步中，飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得。除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質，正確的操作順序是_________(填字母編號)。

a．加入稍過量的NaOH溶液

b．加入稍過量的BaC12溶液

c．過濾

d．加入稍過量的Na2CO3溶液

e．加入適量鹽酸

(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是____________ 。

(4)N2H4具有還原性，氧化產物為N2。第IV步反應的產物除Ag和N2外，還有的物質是_______(填化學式)。

(5)N2H4可用作火箭推進劑。已知：

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol

N2H4和NO2反應生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式是______________________。

(6)Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O，堿性條件下該電池的正極反應式是____。

(7)若上述流程中第I、II、III步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質量是________kg。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到 22.4 L 氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為 500 mL，下列說法正確的是

A．電解得到的 Cu 的物質的量為 0.5 mol

B．向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢復為原溶液

C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L

D．電解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

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