Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途。廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源，又有較好的經(jīng)濟(jì)效益�；厥浙y的簡化流程如下圖所示(部分條件和試劑略)：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第I步中，載體A12O3不與稀硝酸反應(yīng)。Ag和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是____________。

(2)第II步中，飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得。除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質(zhì)，正確的操作順序是_________(填字母編號(hào))。

a．加入稍過量的NaOH溶液

b．加入稍過量的BaC12溶液

c．過濾

d．加入稍過量的Na2CO3溶液

e．加入適量鹽酸

(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是____________ 。

(4)N2H4具有還原性，氧化產(chǎn)物為N2。第IV步反應(yīng)的產(chǎn)物除Ag和N2外，還有的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(5)N2H4可用作火箭推進(jìn)劑。已知：

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol

N2H4和NO2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式是______________________。

(6)Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O，堿性條件下該電池的正極反應(yīng)式是____。

(7)若上述流程中第I、II、III步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質(zhì)量是________kg。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應(yīng)I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1

反應(yīng)II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

反應(yīng)III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)；推測(cè)反應(yīng)III是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)相同條件下，反應(yīng)I在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)＝______________。

②下列說法不正確的是_______。

A．單位時(shí)間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH?向電極____移動(dòng)(填a或b)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活中有許多實(shí)際應(yīng)用．請(qǐng)?jiān)谙卤怼靶再|(zhì)”一欄中表述的蛋白質(zhì)性質(zhì)填空．

實(shí)例

性質(zhì)

(1)紫外線消毒

變性

(2)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃

(3)誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來緩解毒性

(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀

(5))常用酒精清洗傷口

(6)蒸煮雞蛋食用

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．糖類是有甜味的物質(zhì)

B．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)n

C．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一

D．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上定時(shí)訓(xùn)練（七）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

20.14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A. X、Y、Z形成的化合物不止一種

B. X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價(jià)均為+5。

I.高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族”之稱的新型半導(dǎo)體材料 GaAs，砷與氯氣反應(yīng)可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。

（1）兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子雜化類型是 ，分 子構(gòu)型是 。

（2）Ga 與 As 相比，第一電離能較大的元素是 ，GaAs 中砷的化合價(jià)為 。研究表明，在 GaAs 晶體中，Ga、As 原子最外電子層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 GaAs 的晶體類型是 ，晶體中化學(xué)鍵的鍵角是 。

II.釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼，其化合價(jià)有+5、+4、+3、+2 等，工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內(nèi)含 V2O5)提取釩的過程如下。

（3）基態(tài)釩原子的電子排布式為 ，上述釩的幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是 價(jià)；寫出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（4）已知單質(zhì)釩的晶胞為則 V 原子的配位數(shù)是 ，假設(shè)晶胞的邊長為 d cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

A

除去CO2氣體中的SO2氣體

將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

B

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2

強(qiáng)少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽離子的方法是

（2）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為

（3）通過控制條件，將FeCl3水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是 （填序號(hào)）。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式 。

（5）處理廢水時(shí)，發(fā)現(xiàn)FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________。

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