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下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是
Ar
Ar
，可用于制半導體材料的元素是
Si
Si
．
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
．（填寫最高價氧化物的水化物的化學式）
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
HF
HF
．
（4）寫出D的氧化物中能造成溫室效應的電子式
．
分析：根據元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si，
（1）稀有氣體性質最不活潑，位于金屬和非金屬分界線附近的元素能用于作半導體材料；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）D是C元素，能造成溫室效應的氣體是二氧化碳．
解答：解：A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si，
（1）稀有氣體性質最不活潑，位于金屬和非金屬分界線附近的元素能用于作半導體材料，所以化學性質最不活潑的是Ar，可用于制半導體材料的元素是Si，
故答案為：Ar；Si；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是Cl元素，其最高價含氧酸是HClO4，所以酸性最強的酸是HClO4，
故答案為：HClO4；
（3）非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據元素周期律知，C、N、P、F、Cl 的非金屬性最強的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，
故答案為：HF；
（4）D是C元素，能造成溫室效應的氣體是二氧化碳，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：．
點評：本題考查了元素周期律及元素周期表的綜合應用，正確推斷元素是解本題關鍵，根據元素周期律來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨  ⑩
（1）請寫出②的元素符號
Be
Be

（2）請寫出③的最高價氧化物的電子式
．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）
Na＞Al＞F
Na＞Al＞F

（4）比較③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用酸的化學式表示）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價氧化物對應水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學反應方程式
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O

（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是
鎂
鎂
（填名稱），可以驗證該結論的實驗是
（b）（c）
（b）（c）
（填編號）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省嘉興市八校聯(lián)考高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族周期IA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨ ⑩
（1）請寫出②的元素符號   
（2）請寫出③的最高價氧化物的電子式    ．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）   
（4）比較③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用酸的化學式表示）    ．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價氧化物對應水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學反應方程式   
（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是    （填名稱），可以驗證該結論的實驗是    （填編號）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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