Question

下表為元素周期表的一部，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④		⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨			⑩

（1）請(qǐng)寫出②的元素符號(hào)

Be

（2）請(qǐng)寫出③的最高價(jià)氧化物的電子式

．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）

Na＞Al＞F

（4）比較③、④、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用酸的化學(xué)式表示）

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）

．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最強(qiáng)堿與最強(qiáng)含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式

NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O

（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

鎂

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

（b）（c）

（填編號(hào)）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為Si，⑩為Cl，結(jié)合元素周期律及非金屬性、金屬性的比較方法來(lái)解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為Si，⑩為Cl，
（1）由上述分析可知，②的元素符號(hào)為Be，故答案為：Be；      
（2）③的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其電子式為，故答案為：；
（3）電子層越少，半徑越小，在同周期，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞F，故答案為：Na＞Al＞F；
（4）非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則③、④、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄），
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（5）元素①-⑩中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最強(qiáng)堿與最強(qiáng)含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O，故答案為：NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；       
（6）鎂的金屬性大于鋁的金屬性，可利用金屬與酸（或水）反應(yīng)的快慢、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)比較，
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)表面均被氧化，分別放入熱水中，現(xiàn)象不明顯，不能比較金屬性，故不選；
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg反應(yīng)劇烈，Mg的金屬性強(qiáng)，故選；
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，Mg反應(yīng)后溶液變紅，Mg的金屬性強(qiáng)，故選；
（d）金屬元素，不能比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故不選；
故答案為：鎂；（b）（c）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識(shí)的考查，明確金屬性、非金屬性的比較及元素周期律即可解答，題目難度中等．