某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖11-3所示裝置（虛框內(nèi)部分未畫(huà)出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+H2SO4====H2↑+CuSO4

                                                      

                                                              圖11-3

（1）該裝置的名稱是____________。

（2）A、B中至少有一種是金屬____________，接____________。

（3）C溶液中含有____________。

解析：由于銅的化學(xué)活潑性不如氫，所給化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，若要使銅能置換出硫酸中的氫元素，需要外加電源，該裝置為電解池。在所給反應(yīng)中銅被氧化，應(yīng)與電源的正極相連接，故A、B中至少有一種為銅，C溶液應(yīng)為稀硫酸。

答案：（1）電解池  （2）銅  電源的正極  （3）H2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（圖中部分夾持儀器已略去）來(lái)測(cè) 定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）mg鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)彖，其原 因是①
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
②
碳不與濃硫酸反應(yīng)
碳不與濃硫酸反應(yīng)

（2）點(diǎn)燃酒精燈，可觀察到B中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
C 的作用是
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則銖碳合金 中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
3b
11m
1-
3b
11m
 （寫(xiě)表達(dá)式）．
（4）興趣小組使用設(shè)計(jì)的如圖實(shí)驗(yàn)裝置，操作正確，且每一個(gè)反應(yīng)均完全，仍然發(fā)現(xiàn)所測(cè)得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其主要原因是
干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
．
（5）若反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：
既有Fe2+，又有Fe3+
既有Fe2+，又有Fe3+
驗(yàn)證Ⅲ的實(shí)驗(yàn)方法是
既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
既有Fe2+，又有Fe3+；取試樣少許與試管中，先滴加少量的硫氰化鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+；再取少許試樣與試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江蘇二模）某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試填空．

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）B中的現(xiàn)象是：
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
；C的作用是：
除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體
除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體
．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅰ測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因：
裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小
裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設(shè)計(jì)了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前后干燥管質(zhì)量差a g   ②反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g
③用排水法得H2的體積V L    ④反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得殘?jiān)|(zhì)量c g
試選用上述數(shù)據(jù)，以簡(jiǎn)便和精確地測(cè)算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其代數(shù)式為
m-c
m
m-c
m
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高一化學(xué)教材中，介紹了過(guò)氧化鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，過(guò)氧化鈉與其他非金屬氧化物（如：NO、NO2等）的反應(yīng)能否發(fā)生呢？為此，某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
步驟一：NO、NO2的制備
①本實(shí)驗(yàn)所用的NO由飽和硫酸亞鐵溶液與濃硫酸和粉末狀硝酸鉀反應(yīng)制備，在酸性環(huán)境中硝酸根離子被還原為NO，得到的NO的純度約為98%；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

②NO2由硝酸鉛受熱分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的氣體通過(guò)
 
（從以下選項(xiàng)中選擇最佳方案）可以使NO2得以凈化．
A．裝有H2O的洗氣瓶      B．置于冰水中的U形管（NO2沸點(diǎn)21℃）
C．裝有濃硫酸的洗氣瓶    D．裝有Na2SO3溶液的洗氣瓶
步驟二：操作（如圖，b、c為彈簧夾）
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①先打開(kāi)b關(guān)閉c，通入
 
（從所給選項(xiàng)選出）5分鐘；目的是
 

A．空氣      B．O2C．CO2       D．N2
②然后
 
，再分別從a處通入NO或NO22分鐘．
現(xiàn)象：當(dāng)通入NO時(shí)，B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成黃色，氣囊未見(jiàn)鼓起；當(dāng)通入NO2時(shí)，B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成白色，氣囊也未見(jiàn)鼓起；
步驟三：產(chǎn)物檢驗(yàn)
分別取出B中黃色固體或白色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，得知兩種固體均為鹽．
結(jié)論：
 

請(qǐng)寫(xiě)出NO2與 Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(虛框內(nèi)部分未畫(huà)出)，在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為：   Cu+H2SO4===H2↑+CuSO4
(1)該裝置的名稱是________．
(2)A、B中至少有一種是金屬________，接________．
(3)C溶液中含有________．

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