精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．下列說法正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體可發(fā)生丁達爾效應
B．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
C．道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、波爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識
D．確定物質中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析儀，確定物質中是否含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜

分析 A．膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征是膠體是分散質粒子直徑的大��；
B．在一定溫度和壓強下，氣體的物質的量越大，體積越大；
C．阿伏伽德羅提出了阿伏伽德羅定律；
D．元素分析儀可確定元素的種類，原子吸收光譜可確定金屬元素種類．

解答 A．膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征是膠體是分散質粒子直徑10-9-10-7m之間，故A錯誤；
B．在一定溫度和壓強下，氣體的物質的量越大，體積越大，氣體的體積大小取決于分子數(shù)的多少，不取決于氣體分子之間的平均間距，故B錯誤；
C．阿伏伽德羅提出了阿伏伽德羅定律，不涉及原子結構，故C錯誤；
D．元素分析儀作為一種實驗室常規(guī)儀器，可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質中C、H、O、N、Cl、Br、S等元素的含量進行定量分析測定，原子吸收光譜分析是基于試樣蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子對由光源發(fā)出的該原子的特征性窄頻輻射產生共振吸收，其吸光度在一定范圍內與蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子濃度成正比，以此測定試樣中該元素含量的一種儀器分析方法，可用來確定物質中含有哪些金屬元素，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及分散系的分類、決定物質體積的因素、化學史、元素分析等知識，側重于基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH3COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大的措施是ad．
a．加水稀釋                      b．加入少量CH3COONa固體
c．加入少量冰醋酸                       d．通入少量HCl氣體
（2）t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=14．
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5；該混合溶液中：c（A-）-c（Na+）=9.9×10-6或者10-5-10-7mol/L．（填準確數(shù)值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa．
①三種溶液pH由大到小的順序為：b＞a＞c（填序號）．
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填寫序號）；b中氯離子的濃度為9×10-10 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，100mL6mol•L-1的硫酸與過量鋅粉反應，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉固體B．少量鋅粉C．硫酸鉀溶液D．鹽酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置都可制取HCl氣體，其中藥品選用錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．5L 1mol/L的氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)掉一部分溶劑，蒸發(fā)后測得體積變?yōu)?L且無晶體析出，則蒸發(fā)后溶液中氯化鈉的物質的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　　）
A．該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
B．該電池反應中MnO2起催化作用
C．當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)為1.204×1023
D．電池正極反應為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為+Br2→；
（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結構簡式；
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．
（5）B是A 的一種同分異構體，且B的一氯代物只有一種，則B的結構簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將正確答案填寫在相應的空格內
（1）主族元素原子中最高化合價為+5，原子半徑是同主族中最小的元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，價電子為2s22p3，屬p區(qū)元素．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個未成對電子．
（3）請寫出有2個能層，且p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖（有幾個寫幾個）．
（4）下列是CO的等電子體的有③⑤．
①NO�、贑O2�、跱2�、蹾F�、軨N-�、轒g2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①酒精燈，試管，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和②③的化學方程式）
實驗內容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）
寫出下列實驗步驟所對應的化學方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（4）實驗結論：同周期元素從左往右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案