Question

1．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式A（g）+3B（g）?2C（g）．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知A、B的量減少是反應(yīng)物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知A、B的量減少是反應(yīng)物；圖象可以看出，反應(yīng)到2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0-0.9=0.1mol，B的物質(zhì)的量減小，變化值為1.0mol-0.7mol=0.3mol，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增多，變化值為0.2mol，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則有n（A）：n（B ）：n（C ）=0.1：0.3：0.2=1：3：2，
故答案為：A、B；A（g）+3B（g）?2C（g）；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為：v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，
故答案為：0.05mol•（L•min）^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．