下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（   ）
A．NaA溶液的pH＞7(室溫下)
B．pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3(室溫下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)
D．HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOH
D

試題分析：室溫下，強(qiáng)堿弱酸鹽由于水解，其溶液的pH＞7，故A能夠證明一元酸HA為弱酸，故A不能選；若一元酸HA為強(qiáng)酸，則0.1 mol/L HA溶液的pH在室溫下應(yīng)該為1，而用pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3，說(shuō)明HA為弱酸，故B不能選；0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)，這可以說(shuō)明一元酸HA為弱酸，故C正確；HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOH，只能說(shuō)明HA的酸性比醋酸強(qiáng)，但是否為弱酸還不能確定，故D為本題的正確答案。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了怎樣判斷一個(gè)酸為弱酸，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。
已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：
編號(hào)
物質(zhì)(微粒)
電離度α
A
硫酸溶液(第一步完全電離)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-
10%
B
硫酸氫鈉溶液：  HSO4-H＋＋SO42
29%
C
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－
100%
 
（1）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是           (填序號(hào))；
（2）25℃時(shí)，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉
溶液中HSO4-的電離度，其原因是                                         。
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是                     ，醋酸的電離平衡常數(shù)
K與電離度α的關(guān)系式為：K=                      （用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯(cuò)誤的是
A．測(cè)定其導(dǎo)電性能相同
B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同
C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100
D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸和鐵粉，若只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為：                ；
(2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。

①加氧化劑X的目的是      ，下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是   (填序號(hào))；
A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．HNO3
②物質(zhì)Y的化學(xué)式是      ；加入物質(zhì)Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，則a的范圍是          ；若25℃時(shí)，a=3的溶液中，c(Fe3+)=     mol·L-1。(25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(3)欲將CuCl2·2H2O加熱制得無(wú)水CuCl2，將采用什么方法和措施？__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（   ）
①常溫下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是            。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是            。
(3) 將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是            。
(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是            。
(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖。

反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;
反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化），測(cè)得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如下圖。

則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH =4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒(méi)有”），筒述理由：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)對(duì)水的電離起抑制作用的是
A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或＝，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)________后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_________后者。

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