Question

在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H^＋)由大到小的順序是            。
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是            。
(3) 將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H^＋)由大到小的順序是            。
(4)當三者c(H^＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是            。
(5)當c(H^＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，則開始時反應速率的大小關系為            。

Answer 1

（10分）（每空2分） （1）b>a>c（2）b>a=c（3）c>a=b（4）c>a=b（5）a=b=c

試題分析：(1)醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，硫酸是二元強酸，所以當三種酸物質的量濃度相同時，c(H^＋)由大到小的順序是b>a>c。
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸的物質的量相同，消耗等量的氫氧化鈉。硫酸的物質的量最多，消耗的氫氧化鈉最多，則中和NaOH的能力由大到小的順序是b>a=c。
（3）醋酸在稀釋過程中會繼續(xù)電離出氫離子，所以將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H^＋)由大到小的順序是c>a=b。
（4）此醋酸是弱酸，在氫離子濃度相同的條件下，醋酸的物質的量最多，生成的氫氣最多，則當三者c(H^＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c>a=b。
（5）開始反應時溶液中氫離子的濃度相同，所以反應速率是相同，即a=b=c。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考，緊扣教材基礎知識。注重對學生能力的培養(yǎng)，注重培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于調動學生的學習興趣，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確弱電解質的電離平衡特點以及外界條件對電離平衡的影響，然后結合題意靈活運用即可。