18．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨時選擇500℃
B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
C．在Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）＞1×10-7mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答 解：A．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，工業(yè)合成氨時選擇500℃是為了增大反應(yīng)速率不是使平衡正向移動，不能用平衡移動原理解釋，故A選；
B．加入稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制鐵離子水解，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．碳酸根離子和水電離生成的氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而促進水電離，則由水電離出的c（OH-）＞1×10-7mol/L，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．NaCl溶液中氯離子抑制AgCl溶解，所以AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，只有能引起平衡移動才能用平衡移動原理解釋，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復(fù)加熱不會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線b （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol   
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12L2•mol-2．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進行的方向為平衡不移動 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＞p2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中電負性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中大球代表的離子是O2-（填離子符號）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
（6）若晶胞的棱長為a cm，則R2M晶體的密度為=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某醛8.8克和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果生成43.2克銀，則該醛為（　　）
A．乙醛B．苯甲醛C．丙醛D．丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．潛艇中常用的供氧劑是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各6mol，
（1）則該烴的分子式為C6H12；
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．寫出該烴與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．核磁共振氫譜有3個吸收峰，峰面積之比是9：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（　　）
A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）標況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個分子，含有0.75NA個原子；
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2．

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