7．下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（　　）
A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO2

分析 在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；根據(jù)氧化物的概念、特征進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、MgO中含有鎂、氧兩種元素，且含有氧元素，屬于氧化物，故A不符合；
B、HClO中含有氫、氯、氧三種元素，不屬于氧化物，故B符合；
C、Cu2O是由銅、氧兩種元素組成的純凈物，且含有氧元素，屬于氧化物，故C不符合；
D、二氧化氯中含有氯、氧兩種元素，且含有氧元素，屬于氧化物，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評 本題難度不大，抓住氧化物概念、特征（只有兩種元素且含有氧元素）、了解常見物質(zhì)的組成是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4 （ g ）+H2O （ g ）?CO （ g ）+3H2 （ g ），測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為3min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
③100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為0.0225．
④可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AEF（填字母）．
A．CO的含量保持不變                  B．CH4濃度與CO濃度相等
C．ν正（CH4）=3ν逆（H2）              D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變       F．混合氣體的壓強(qiáng)度保持不變
（2）生成甲醇的反應(yīng)：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-129.0kJ/mol，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是CD（填字母）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）； M（b）＞M（d）
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨時選擇500℃
B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
C．在Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）＞1×10-7mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題．
（1）鐵紅加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．在向所得Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有下列物質(zhì)：A．SiO2、B．金剛石、C．白磷、D．NH3、E．干冰、F．冰、G．固體氬 H、CH4
（1）屬于原子晶體的化合物是A （填字母，下同），直接由原子構(gòu)成的分子晶體是G．
（2）由極性鍵構(gòu)成的極性分子是DF，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是EH，由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是C．
（3）VSEPR模型與分子構(gòu)型一致的化合物分子是EH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗可行的是（　　）
A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B．用量筒量取20.83mL12mol/L的濃硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
C．用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體
D．用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．今有a•鹽酸  b•硫酸  c•醋酸三種酸：
（1）若物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，則三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
（2）若三種酸的pH相同，則三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（4）同體積、同pH的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（5）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（6）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是a=b＜c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

16．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗：
實(shí)驗序號實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液，反應(yīng)后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；
（2）寫出實(shí)驗3中的空格處的實(shí)驗操作過濾、洗滌；
（3）根據(jù)實(shí)驗對Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（4）溶液中K+是否存在？一定存在（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；若“一定存在”，則K+物質(zhì)的量濃度的范圍＞0.1 mol•L-1（若“一定不存在”或“不能確定”不填此空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　　）
A．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

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同步練習(xí)冊答案