【題目】(1)寫(xiě)出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式:__________________________。
(2)H2S燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),硫元素轉(zhuǎn)化為S2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
(3)在酸性條件下,NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:__________________。
【答案】4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 4H2S+2SO2=3S2+4H2O 3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O
【解析】
(1)在空氣中加熱Ni(OH)2,Ni(OH)2和O2反應(yīng)產(chǎn)生NiOOH和水;
(2)H2S燃燒時(shí)H2S與O2反應(yīng)生成S2和水;
(3)在酸性條件下,HSO3-與Cr2O72-反應(yīng)產(chǎn)生Cr3+、SO42-和水。
(1)在空氣中加熱Ni(OH)2,Ni(OH)2和O2反應(yīng)產(chǎn)生NiOOH和水,根據(jù)電子守恒和原子守恒,可得反應(yīng)方程式為4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O;
(2)H2S燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),硫元素轉(zhuǎn)化為S2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4H2S+2SO2=3S2+4H2O;
(3)在酸性條件下,HSO3-與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cr3+、SO42-和水,反應(yīng)的離子方程式為:3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A.s能級(jí)的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形,隨著能層的增加,p能級(jí)原子軌道也在增多
C.某原子的電子排布式為屬于激發(fā)態(tài)
D.的電子排布式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )
A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91(L/mol)3
B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)
C.B的轉(zhuǎn)化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍;元素Y與W同主族,且Y是地殼中含量最多的元素;Z基態(tài)原子有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;元素R基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全充滿。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)基態(tài)Y原子的軌道式表示式為___。
(2)元素Y、W均可形成含18個(gè)電子的氫化物,其中Y的氫化物沸點(diǎn)較高,原因是___;
(3)元素Z與同周期相鄰兩元素第一電離能由高到低的順序?yàn)?/span>___。
(4)元素R在周期表中位于___區(qū),R分別與Y、W形成離子化合物R2Y和R2W,其中熔點(diǎn)較高的為___。
(5)R2+與過(guò)量的氨水形成的配離子的化學(xué)式為[R(NH3)4]2+,在配離子中與R2+形成配位鍵的原子是___。
(6)X的一種單質(zhì)(相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu))、XY2、WY2、ZW對(duì)應(yīng)的晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:______________________________________。
(2)氯化亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫:________________________________。
(3)用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定莫爾鹽[FeSO4(NH4)2SO4·xH2O]溶液:___________________________。
(4)硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液:_____________________________。
(5)用酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亞鐵溶液:_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是
A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)
B. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L1
C. W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)
D. 向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式是_______。
(2)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無(wú)污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100 L鍋爐水中含氧氣8 g/L的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是:①量取25.00mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)②測(cè)定:開(kāi)塞后迅速加入1mL~2mL濃硫酸(提供H+),使之生成I2,再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定次數(shù) | 待測(cè)液的體積/mL | 0.1000mol·L-1 Na2S2O3的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
試回答:
(1)消耗Na2S2O3的體積平均值為___mL,水中溶解氧的量是(以g/L為單位,保留3位有效數(shù)字)___。
(2)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉溶液為指示劑,終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為___。
(3)判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視___。
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管___。
③配制Na2S2O3溶液時(shí),其固體中含有對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響的雜質(zhì)___。
④待測(cè)液的滴定管之前有氣泡,取液后無(wú)氣泡___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2=2NO2
B. II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com