【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法不正確的是

A. I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O22NO2

B. II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在FeCu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】

試題A中由于稀硝酸有強(qiáng)的氧化性,與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),硝酸得到電子被還原變?yōu)?/span>NO,氣體為無(wú)色,當(dāng)遇到空氣時(shí),發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,氣體變?yōu)榧t棕色的NO2,A正確;B、在中濃硝酸有強(qiáng)的氧化性,在室溫下遇鐵、鋁會(huì)使金屬表面氧化產(chǎn)生一層氧化物薄膜,對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用,從而防止金屬的進(jìn)一步反應(yīng),即發(fā)生鈍化現(xiàn)象,因此不能進(jìn)一步反應(yīng),這恰好說(shuō)明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng),因此B正確;C、根據(jù)以上分析可知,C錯(cuò)誤;D、中將金屬銅放入濃硝酸中,FeCu及濃硝酸構(gòu)成原電池,由于鐵在濃硝酸中發(fā)生發(fā)生鈍化,因此鐵為原電池的正極,銅為負(fù)極,失去電子被氧化變?yōu)?/span>Cu2+,在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體,因此會(huì)看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生。針對(duì)中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可根據(jù)電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向判斷Fe是否被氧化,D正確,答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫(xiě)出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式:__________________________。

(2)H2S燃燒生成的SO2H2S進(jìn)一步反應(yīng),硫元素轉(zhuǎn)化為S2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________

(3)在酸性條件下,NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO3Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸

B.Na與水反應(yīng)時(shí),增大水的用量

C.K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí),壓縮容器體積,增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、BC、DE、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是

A.D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

B.DNaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是

C.D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

D.D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成BC

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.1個(gè)CsCl晶胞中含有1個(gè)Cs+

B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C.X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,第一電離能可能Y大于X

D.根據(jù)電子排布的特點(diǎn),CuGa在周期表中都屬于d區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJ·mol1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJ·mol1

1)請(qǐng)寫(xiě)出COH2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。

2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強(qiáng)為___________(較大常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:

①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時(shí)______________________

②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示:_________________________________。

3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生,理由是___。

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【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. XY依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:BH4-8OH-8e-B(OH)4-4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4K2SO4

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,電極2上有32gCu析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2 H 0

a)將兩容器置于沸水中加熱

b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是

A.a)甲>乙,(b)甲>乙B.a)甲>乙,(b)甲=乙

C.a)甲>乙,(b)甲<乙D.a)甲<乙,(b)甲>乙==

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