4．下列關(guān)于氯水的說法正確的是（　�。�
A．新制氯水中只含氯氣和水分子
B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣
D．氯水放置數(shù)天后pH將變大

分析 A．新制氯水中存在化學(xué)平衡，存在氯氣、次氯酸、水分子；
B．氯水中含有鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，次氯酸具有漂白性使色石蕊試紙褪色；
C．氯水中次氯酸見光分解生成氧氣；
D．氯水中次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液PH變��；

解答 解：A．新制氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，存在氯氣、次氯酸、水分子，故A錯誤；
B．新制氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中含有鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，次氯酸具有漂白性使色石蕊試紙褪色，新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；
C．氯水中次氯酸見光分解生成氧氣，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，故C錯誤；
D．氯水中次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，氫離子濃度增大溶液PH變小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氯氣的性質(zhì)，主要是氯水中的化學(xué)平衡、產(chǎn)物判斷和產(chǎn)物性質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某元素R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，由此可以判斷（　�。�
A．R一定是第2周期元素
B．R一定是VA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物一定比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（用元素符號或化學(xué)式作答）
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）它們的氫化物分子間存在氫鍵的氫化物分子式是NH3、H2O
（5）在這些元素中，最活潑的金屬在空氣中加熱反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水時反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定量的鋁鐵合金與300毫升2摩/升的HNO3完全反應(yīng)，生成3.36升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和三價鐵鹽、鋁鹽，固體無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入3摩/升NaOH溶液，使鋁、鐵元素完全沉淀下來，則加入的NaOH的體積是（　�。�
A．150mLB．200mLC．450mLD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是$\frac{1}{84}$mol（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸是Al（OH）3，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平3.8g（保留一位小數(shù)片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O（相對分子質(zhì)量為602），取該堿式鹽3.01g，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時，CO2正好完全放出，則該鹽酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L．若在上述溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，最終得到的沉淀為1.74g．
（4）醫(yī)學(xué)臨床證明：胃粘膜受CO2氣體刺激易產(chǎn)生胃酸（鹽酸），據(jù)此原理你認(rèn)為上述三種胃藥治療胃酸過多型胃病，效果最差的是小蘇打（填名稱），理由是中和相同量胃酸，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳最多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸的反應(yīng)來制取氯氣．化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若產(chǎn)生的氯氣為11.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是1.6mol．被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．質(zhì)量相等的O2和O3，所含分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1：1，同溫同壓下的體積比是3：2，混合所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.4g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物H是一種香料，可從柑橘類物質(zhì)中提取，它的一種合成路線如圖
已知：
①D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
②G核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）E的名稱為2-甲基丙烷F的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
（5）D有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（不考慮立體異構(gòu)）？
I．笨壞上含有三個取代基
Ⅱ．不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
IV．核磁共振氫譜有4組峰
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以A為原料制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)煉鐵的原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
（1）不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：③④
①某物質(zhì)含量不變         ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變
③某物質(zhì)濃度不變         ④恒容壓強(qiáng)不變
⑤條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑥體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高溫下發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡，測得混合氣體中CO2的濃度為0.3mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①若容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.15mol/L•min，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②若向達(dá)平衡的混合物中通入一定量的氦氣，并保持溫度和壓強(qiáng)不變，則逆反應(yīng)的速率減小，容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
③若對達(dá)平衡的混合物降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)吸熱 （填“吸熱”、放熱“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的濃度為0.5mol/L，則容器的體積是4 L．

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